【題目】如圖曲線a表示可逆反應進行過程中Z的物質(zhì)的量隨時間變化的關系若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A. 一定是加入合適的催化劑

B. 可能是壓縮反應容器的體積

C. 可能是加入一定量的Z

D. 可能是減少X的投入量

【答案】B

【解析】

由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，改變條件，反應速率加快，且平衡時Z的物質(zhì)的量不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，

A.反應前后氣體體積數(shù)相等，使反應速率加快，不影響化學平衡狀態(tài)，可能是加入了催化劑，也可能是增大壓強，故A錯誤；

B．壓縮容器體積，增大了壓強，反應速率加快，由于該反應是氣體體積不變的反應，則達到平衡時Z的物質(zhì)的量不變，該變化與圖象曲線變化一致，故B正確；

C．加入一定量的Z，平衡時Z的物質(zhì)的量會偏大，故C錯誤；

D．減少X的投入量，反應物濃度減小，反應速率會減小，故D錯誤；

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下能發(fā)生反應的一組氣體是

A.NH3、HClB.N2、O2C.H2、COD.CO2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、 C、 D、 E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學式：A____________，B____________，D____________。

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。

(3)A→C反應的離子方程式是____________________。

(4)E→D反應的化學方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)分離的方法正確的是（ ）

A.用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣B.用NaOH溶液除去Fe中的Al

C.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的HClD.用過量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù)：c點>b點

B. b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

C. c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D. d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cr2＋不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示。制備過程中發(fā)生的相關反應如下所示：

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2

2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)

試回答下列問題：

(1)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是__________。

(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________，理由是____________。

(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應關閉閥門____(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_____。

(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2外，另一個作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。

(5)已知實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g，取用的CH3COONa溶液為1.5 L 0.1 mol/L，其他反應物足量。實驗后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(用百分數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一個2 L的密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達平衡狀態(tài),此時B反應了1.2 mol。下列說法正確的是(　 　)

A. 充入N2使壓強增大可加快反應速率

B. A的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)

C. 平衡狀態(tài)時B、C的反應速率相等

D. C的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A. 精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液濃度不變

B. 總反應是：

C. 中輔助陽極應為惰性電極

D. 鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳主要用于鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)錳合金鋼，錳的化合物有+2、+4、+6、+7 等多種變價，以菱錳礦(主要成分為 MnCO3，還含有少量鐵、鎳、 鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料經(jīng)過一系列反應生產(chǎn)金屬錳和高錳酸鉀的工藝流程如下：

已知 25 ℃時，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10－13

3.0×10－16

5.0×10－16

1.0×10－11

5.0×10－22

1.0×10－22

（1）酸溶浸過程中，硫酸需稍過量，除保證反應充分進行外，其他作用還有_________(任寫一條)。

（2）除雜1過程加入MnO2后，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_________；濾渣2 的主要成分是____________________________。

（3）為加快過濾速度，選擇如圖抽濾裝置完成。下列有關操作和說法正確的是______。

a. 抽濾的本質(zhì)是加壓過濾

b. 抽濾成功的關鍵在于合理控制水的流速

c. 微粒直徑大于濾紙孔徑的物質(zhì)進入吸濾瓶中

（4）電解1過程陽極電極反應式為____________。

（5）H2O2 是一種常用的綠色氧化劑，在平爐反應中不用 H2O2的原因是__________。

（6）“CO2歧化法” 制備 KMnO4是傳統(tǒng)工藝，寫出該歧化反應的化學方程式_____________。

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