研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________________________，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是________，原因是____________________________。
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B的基態(tài)原子的電子排布式：________________。
電離能/（kJ·mol－1）
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
 
（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無(wú)顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co（H2O）6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn（H2O）6]2＋________（填“無(wú)”或“有”）顏色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵，其中心原子采取________雜化軌道方式。
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是________。
（1）N＞C＞Si　金剛石　金剛石為原子晶體，C60為分子晶體
（2）1s22s22p63s2
（3）有
（4）①3　1　sp2�、诮饘冁I
（1）非金屬性越強(qiáng)，元素電負(fù)性越大，根據(jù)三種元素在元素周期表中的位置，可知它們的電負(fù)性關(guān)系是N＞C＞Si。C60是分子晶體，金剛石是原子晶體，金剛石的熔點(diǎn)較高。（2）從表中電離能數(shù)值來(lái)看，A、B的第三電離能出現(xiàn)突躍，可見(jiàn)它們是第ⅡA族元素，因A、B均為短周期元素，且B的第一、二電離能均比A的小，故B是鎂。（3）Mn2＋的3d軌道有5個(gè)電子，故[Mn（H2O）6]2＋有顏色。（4）①單鍵是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵。因碳、氧形成雙鍵，故碳原子采取的是sp2雜化。②Fe（CO）5的配位鍵是鐵原子與CO形成的，分解產(chǎn)物CO的化學(xué)鍵并未改變，生成了鐵單質(zhì)，故形成的化學(xué)鍵是金屬鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色晶體，常見(jiàn)的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列問(wèn)題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_(kāi)______________。
（3）與N3－互為等電子體的分子為_(kāi)_________（寫(xiě)出一種）。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3－的空間構(gòu)型為_(kāi)____________。
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類(lèi)型為_(kāi)________________。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_____________________________。
（5）N2O沸點(diǎn)（－88．49℃）比NH3沸點(diǎn)（－33．34℃）低，其主要原因是__________________。
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3＋Fe2O3 3Na2O＋2Fe＋9N2↑。
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______________________。
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_________________________。
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為_(kāi)__________（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

納米技術(shù)制成的金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
離能(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
 
(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了________。

(2)ACl2分子中A的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。
(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C—C的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C60中C—C鍵長(zhǎng)為145～140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確________，并闡述理由___________________。
(4)科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫(xiě)出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式______________，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

(5)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是______________________________，NCl3分子的VSEPR模型為_(kāi)_______。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)Si60分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?          。
（2）甲醛(H2C=O)分子碳原子的雜化方式為            用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷甲醛中H—C—H的鍵角      120o(填“>”“<”或“=”)。
（3）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，KCl、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(圖a所示)。KCl、CaO、MgO三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是      。
（4）設(shè)MgO晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則MgO的密度是   g·cm-3(只要求列算式。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖b所示，其分子內(nèi)不含有      (填字母)。
A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．配位鍵 E．氫鍵 F．鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)Cu的核外電子排布式為       。
(2)N的L層中有       對(duì)成對(duì)電子;N立體構(gòu)型是       ,其中心原子的雜化方式為       。
(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種       ;
(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深藍(lán)色的離子是       ,該微粒中的“電子對(duì)給予一接受鍵”屬于       鍵;
(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F 6種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
（2）F的氧化物FO3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是________________________________________________________________________。
與其最簡(jiǎn)單分子互為等電子體的陽(yáng)離子為_(kāi)_______。
（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是________（填寫(xiě)序號(hào)）；在②的分子中有________個(gè)σ鍵和________個(gè)π鍵。
（5）從圖中可以看出，D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。
（6）圖中，若D與B的離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是________________________________________________________________________（寫(xiě)出表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如甲圖所示,則M元素位于周期表的第　　　　族。 
(2)乙圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第　　　　族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線a和b,你認(rèn)為正確的是　　　　。 

Ⅱ.由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:2Na2O+2Cl24NaCl+O2;2CaO+2Cl22CaCl2+O2;SiO2+2CCl4SiCl4+2COCl2;Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價(jià),寫(xiě)出Cr3+的基態(tài)電子排布式:　 。 
(2)COCl2俗稱(chēng)光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子結(jié)構(gòu)式是　　　　　　　　,其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是　　　　。 
A.2個(gè)σ鍵   B.2個(gè)π鍵
C.1個(gè)σ健,1個(gè)π鍵
(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為　　　　。最近的Ca原子和O原子的核間距為a cm,則CaO晶體密度的計(jì)算式為　  。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　。 
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>　　　　(填元素符號(hào)),其原因?yàn)?u>　。 
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為　　　　;1 mol B2A4分子中含　　　　mol σ鍵。 
(4)已知D、E能形成晶胞如下圖所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式,甲為　　　　,乙為　　　　;高溫時(shí),甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?u>　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。
元素
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。
B
原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。
C
單質(zhì)曾被稱(chēng)為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。
D
原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。
E
其氧化物是汽車(chē)尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。
F
周期表中電負(fù)性最大的元素
 
（1）A原子的最外層電子排布式            ，D原子共有          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
（2）F與E元素第一電離能的大小關(guān)系：      ＞     （填元素符號(hào)）。
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是       ；分子較穩(wěn)定的是        。（填分子式）
（4）C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
（5）F與鈣可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的電子式是                。已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求該離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：_______________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案