【題目】甲、乙兩同學(xué)，均用惰性電極電解相同濃度的硫酸銅溶液，各通電一段時(shí)間后，甲、乙分別向所得的溶液中加入0.1 mol CuO和0.1 mol Cu(OH)2，都恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則甲、乙在電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4

【答案】B

【解析】

惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，加入0.1 mol CuO恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4；加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，說(shuō)明該電解過(guò)程中相當(dāng)于析出CuO和H2O，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2O2H2↑+O2↑，據(jù)此計(jì)算。

加入0.1mol CuO后恢復(fù)到電解前的濃度，可知發(fā)生反應(yīng)

2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4 轉(zhuǎn)移電子

2mol 4mol

0.1mol 0.2mol

故轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為0.2mol；

Cu(OH)2從組成上可看成CuOH2O，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，即電解了0.1mol硫酸銅溶液，并電解了0.1mol H2O，由電解的總反應(yīng)式可知，

2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4 轉(zhuǎn)移電子

2mol 4mol

0.1mol 0.2mol

2H2O2H2↑+O2↑ 轉(zhuǎn)移電子

2mol 4mol

0.1mol 0.2mol

所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子為0.2mol+0.2mol=0.4mol，則甲、乙在電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為0.2mol:0.4mol=1:2，B項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lg隨n(NaOH)的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸 B. b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性

C. 水的電離程度：d>c D. c點(diǎn)時(shí)溶液的pH=4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說(shuō)法中，正確的是

A.Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)殒I能越來(lái)越大

B.N2和CCl4兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.金屬鈉的晶體采用簡(jiǎn)單立方堆積，每個(gè)晶胞含1個(gè)原子，配位數(shù)為6

D.石英晶體和干冰晶體熔沸點(diǎn)不同，是因?yàn)樗瘜W(xué)鍵類(lèi)型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有下列五種溶液：

①

②

③

④

⑤

0.1 mol·L-1

CH3COOH溶液

0.01mol·L-1 CH3COOH溶液

pH＝2

CH3COOH溶液

0.1 mol·L-1

NaOH溶液

0.1mol·L-1

氨水

回答下列問(wèn)題：

(1)溶液①稀釋到原來(lái)的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④

(2)在相同溫度時(shí)100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是_______ （填字母）。

A ．中和時(shí)所需NaOH的量 B ．電離程度

C ．水電離出的c(H＋) D． CH3COOH的物質(zhì)的量

(3)用水稀釋⑤時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。

A．　　　　　　　 B．

C． c（H+）和c（OH-）的乘積　　　 D．OH-的物質(zhì)的量

(4)聯(lián)氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫(xiě)出其溶于水呈堿性的離子方程式：_______________________________________。

(5)已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5 ，另一種二元弱酸H2B的電離平衡常數(shù)為K1=4.3×10- 4 ，K2=5.6×10-1 1 試寫(xiě)出向Na2B溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液的化學(xué)方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%．下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

B.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

C.平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為2mol

D.達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由N、F、S、Cl、Cu、Ni等元素組成的物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途，回答下列問(wèn)題．

（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無(wú)平移周期序但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體．可通過(guò)________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體，四氟乙烯分子中含鍵數(shù)目為________．

（2）原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式價(jià)層電子排布圖為________．

（3）、Cl、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________．

（4）氟酸銻是一種超強(qiáng)酸，離子的空間構(gòu)型為________，依次寫(xiě)出一種與具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子：________、________．

（5）氟化銨可用作玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等．的中心原子的雜化類(lèi)型是________；氟化銨中存在________填字母．

A.離子鍵

B.鍵

C.鍵

（6）的密度為，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖．CuF的晶胞參數(shù)________列出計(jì)算式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】陽(yáng)離子交換膜電解槽運(yùn)用到氯堿工業(yè)，使產(chǎn)品的純度大大提高，主要?dú)w功于陽(yáng)離子交換膜的嚴(yán)格把關(guān)，它只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)，其工作原理如圖所示。

（1）在氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液時(shí)，飽和食鹽水的入口應(yīng)該是______（填“C”或“D”）。

（2）該裝置也可用于物質(zhì)的提純，工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)（如SO42-），可以用陽(yáng)離子交換膜電解槽電解提純。除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口_________（填“A”或“B”）導(dǎo)出。

（3）陽(yáng)離子交換膜的誕生極大促進(jìn)了電解工業(yè)的發(fā)展，我們不妨大膽設(shè)想，假設(shè)陰離子交換膜也已經(jīng)誕生，同時(shí)使用陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜電解硫酸鈉溶液，可以同時(shí)制備產(chǎn)品氫氣、氧氣、氫氧化鈉溶液和硫酸溶液四種物質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)你指出硫酸鈉溶液的入口是_______（填“C”“G”或“D”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷酸、亞砷酸是兩種弱酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）常溫下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中由水電離的與KOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH________填“”“”或“”。

__________。

在一定溫度下，向某容器中加入一定量的、和NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：，的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，測(cè)得F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中、，且溶液。

點(diǎn)：______填“”“”或“”，下同；E點(diǎn)的______G點(diǎn)的。

下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________填字母。

溶液顏色不再變化

溶液的pH不再變化 溶液中不再變化

在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)____________用含m的代數(shù)式表示。

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