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關于實驗下列說法錯誤的是(   )
A.在硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中,加熱后的硫酸銅應在空氣中冷卻后再稱量
B.在中和熱的測定實驗中,應用稀的強酸和強堿作為反應物進行實驗
C.在Fe(OH)3膠體的電泳實驗中,靠近陰極附近的液體的顏色會加深
D.在硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中,加熱不夠充分將會使實驗結果偏小
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質:將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質,接下來鋁片上產生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時間內鋁片無明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應,而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是       
A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設計一個簡單實驗驗證你的選擇:                  。
⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質的過程中發(fā)生的離子反應方程式是     。用離子方程式解釋產生氣泡的原因:         。
⑶放出的氣體是     ,請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是                                        。(寫出一點即可)
⑷某同學通過一定的實驗操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快,他采取的措施可能是          。
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極,在X電解質溶液中構成原電池,列表如下:
選項
鋁電極
電解質
負極反應
正極反應
A
正極
NaOH
Al-3e-=Al3+
2H2O+2e-=2OH-+H2
B
負極
稀鹽酸
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2
C
正極
濃硝酸
Cu-2e--=Cu2+
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D
負極
稀硝酸
Cu-2e-=Cu2+
2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是    ,由此推知,金屬作電極不僅與本身性質相關,而且與 ________ 有關。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)某校化學興趣小組學生為了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱,該校學生先組裝了右圖的實驗裝置(夾持儀器已略去)。進行了

下述一些實驗:
(1)某生檢查裝置A的氣密性時,先關閉止水
夾,從左管向U型管內加水,至左管液面高于右
管液面,靜置一段時間后,若U型管兩側液面差不發(fā)生變化,則氣密性良好。你認為該學生的操作正確與否?        (填“正確”或“錯誤”)
(2)大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為                                     
(3)裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中,實驗現(xiàn)象為                   ,反應的離子方程式為                                               。
(4)有學生認為(2)中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強,他的理由是                    。改進該裝置的方法是                                 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是                             。
(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用              (選填以下選項的代號)。
A.堿石灰    B.濃硫酸    C.生石灰    D.五氧化二磷    E.燒堿
(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置,請從右圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格。B                、D                、E                。
(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣,該反應的化學方程式為:                       ;裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結,請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨:                                        。
(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12,應如何處理?
                                                                        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(17分)實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物,極易與空氣中水蒸汽和CO2反應而變質。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究:
(1)【猜想】
猜想Ⅰ:沒有變質,“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH;
猜想Ⅱ:已完全變質,“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。
(2)【實驗】如下圖所示:

a、CaO與水反應的反應方程式為                                   。
b、操作③中玻璃棒的作用是                                         。
c、操作④發(fā)生化學反應的離子方程式為                                   
(3)【判斷】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱,則由操作②現(xiàn)象判斷:猜想Ⅱ
        (填:成立、不成立)
b.由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷:濾液中含有           (寫化學式);由此判斷猜想Ⅰ
          (填:成立、不成立)。
c.綜合a和b的結論,判斷該樣品變質情況為                     。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

根據氨氣還原氧化銅的反應,可設計測定銅元素相對原子質量么 (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO),反應完全后測定生成物水的質量m(H20),由此計算。為此,提供的實驗儀器及試劑如下(根據需要可重復選用,加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產生使CuO完全還原的氨氣):

請回答下列問題:
(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________;
(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置,按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________;
(3)在本實驗中,若測得m(CuO)=" a" g,m(H2O)= b g,則Ar(Cu)= _______________;
(4)在本實驗中,使測定結果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序號);
1Cu0未完全起反應         ② CuO不干燥
3Cu0中混有不反應的雜質   ④堿石灰不干燥
⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本實驗中,還可通過測定_______________和_______________,或_______________和_______________達到實驗目的。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)
為了證明化學反應有一定的限度,進行了如下探究活動:
(Ⅰ)取5mL0.1 mol·L-1的KI溶液,滴加0.1 mol·L-1的FeCl3溶液5~6滴
(Ⅱ)繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩
(Ⅲ)取萃取后的上層清液,滴加KSCN溶液
(1)探究活動(Ⅰ)和(Ⅱ)的實驗現(xiàn)象分別為_____________、                  。
(2)在探究活動(Ⅲ)中,活動設計者的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3,驗證有Fe3+殘留,從而證明化學反應有一定的限度,但在實驗中,卻未見溶液呈血紅色,對此同學們提出了下列兩種猜想。
猜想一:Fe3+已全部轉化為Fe2+
猜想二:生成Fe(SCN)3濃度極小,其顏色肉眼無法觀察
為了驗證猜想,在查閱資料后,獲得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二:Fe3+可與[Fe(CN)6]4反應生成藍色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高
結合新信息,請你設計以下實驗驗證猜想
①請將相關的實驗操作、現(xiàn)象和結論填入下表
實驗操作
現(xiàn)象
結論
步驟一:
產生藍色沉淀
 
步驟二:
 
“猜想二”成立
②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應的離子方程式                                     

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性,在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol·L-1的鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。

圖1               圖2
填寫下列空白:
(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是;燒瓶B的作用是______________________;燒瓶C的作用是______________________;在試管D中收集得到的是
____________________________。
(2)實驗時,U形管G中應加入的試劑是___________;長頸漏斗H中應加入___________。
(3)兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母) ___________。
(4)燒瓶I中發(fā)生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液,其目的是__________________________。
(5)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________________。
(6)為了安全,在E管中的反應發(fā)生前,在F出口處必須___________;E管中的反應開始后,在F出口處應___________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于實驗原理或操作的敘述中,正確的是                                            (   )
A.用無水乙醇從碘水中提取單質碘
B.稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸緩緩注入盛有水的量筒中
C.配制.FeCl3溶液時,向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸
D.提純混有少量乙酸的乙醇,可先加生石灰再蒸餾

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同步練習冊答案