Question

 A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素。F元素為同周期電負(fù)性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素

請回答下列問題：

（1）寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式                            。

（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是      （填元素符號），其原因為          。

（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是           （填分子式）。

（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①丙和丁比較，熔點較低的化合物是                 （填化學(xué)式），其原因為                                     。

②則丁晶體中含有的作用力有             （填序號）。

A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力

（5）G³⁺與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO₃溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學(xué)式為                     。

（6）三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。三聚氰胺中N原子的雜化形式是       。

Answer 1

（1）3d⁵4s¹ （1分）                              

（2）N（1分），O原子核外價電子排布式2s²2p⁴，而N原子核外價電子排布式2s²2p³，2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去一個電子，因此第一電離能較大（1分）              

（3）H₂O₂（1分） 

（4）①Al₂Cl₆  （1分）   NaCl是離子晶體，Al₂Cl₆是分子晶體，離子晶體熔點比分子晶體高（2分）  ②BDE       （3分）

（5）〔CrCl（H₂O）₅〕Cl₂ （2分）            （6）sp²、sp³   （2分）

【解析】

試題分析：A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑，這說明甲是水，則A是氫元素，C是氧元素，乙是雙氧水。B、C相鄰且同周期，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，則B是氮元素。E是地殼中含量最多的金屬元素，屬于E是鋁。A、D同主族，且D的原子序數(shù)小于鋁的，所以D是鈉元素。F元素為同周期電負(fù)性最大的元素，且F的原子序數(shù)大于鋁元素的，所以F是氯元素。D和F可形成化合物丙，則丙是氯化鈉。E和F可形成化合物丁，則丁是氯化鋁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素，因此G是Cr元素。

（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，G基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d⁵4s¹。

（2）由于O原子核外價電子排布式2s²2p⁴，而N原子核外價電子排布式2s²2p³，2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去一個電子，因此第一電離能較大氮元素。

（3）在雙氧水中2個氧原子之間存在非極性鍵。

（4）①由于NaCl是離子晶體，Al₂Cl₆是分子晶體，離子晶體熔點比分子晶體高，所以丙和丁比較，熔點較低的化合物是Al₂Cl₆。

②氯化鋁是共價化合物，含有極性鍵。形成的晶體是分子晶體，存在范德華力。又因為分子還含有配位鍵，所以答案選BDE。

（5）生成的0.287g白色沉淀是氯化銀，物質(zhì)的量是0.287g÷143.5g＝0.002mol，這說明該化合物能電離出2個氯離子，則根據(jù)配位數(shù)是6以及Cr元素的化合價為＋3價可知，化學(xué)式是〔CrCl（H₂O）₅〕Cl₂。

（6）根據(jù)三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式可知，環(huán)上的氮原子既含有單鍵，也含有雙鍵，所以是sp2雜化。而氨基中的氮原子全部形成單鍵，屬于sp3雜化。

考點：考查元素推斷、核外電子排布、電離能、化學(xué)鍵、化學(xué)式、雜化軌道、熔沸點比較以及配位鍵的有關(guān)判斷和計算等

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力�？疾閷W(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。