在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示,請回答下列問題:

根據(jù)圖,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率v(NH3)=           。
⑵下列描述中能說明上述反應已達平衡的是     

A.3v(H2)=2v(NH3
B.容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
⑶ 第5分鐘末,保持恒溫恒壓,若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2,平衡    移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。

(1)0.025mol/(L·min)(2分,漏寫單位扣1分)
(2)BD(2分)
(3)不(2分)

解析試題分析:(1)由圖判斷反應第4分鐘時反應達到平衡,v(NH3)=0.1÷4=0.025mol/(L·min);(2)
A、不符合化學計量數(shù)關系,錯誤;B、容器中氣體的平均相對分子量是一個不斷變化的量,當不變時即達到平衡,正確;C、該容器體積不變,密度是一個恒量,錯誤;D、分子個數(shù)是一個變量,當不變時即達到平衡,正確。(3)改變條件后的平衡與原平衡好是等效平衡,故平衡不移動。
考點:考查化學平衡的建立、移動等有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種主要的的無機試劑。
(1)強氧化性的K2Cr2O7溶液中,存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,
①若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是          。

A.加入適量稀鹽酸 B.加入適量稀硫酸 C.加入適量燒堿固體 D.加水稀釋。 
(2)向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液,可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀,此時溶液中c(Pb2+)/ c(Ba2+)=            [結果保留一位小數(shù);已知Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10;Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13]。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:

時間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
 
(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min時間段中,反應速率最大的時間段是              ,
原因為                                             ;反應速率最小的時間段是           ,
原因為                                                                               。(2)在2~3min時間段內,用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為   。
(3)為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A .蒸餾水  B .Na2SO4溶液  C. NaNO3溶液  D. CuSO4溶液  E. Na2CO3 溶液, 你認為可行的是            

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(共11分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l:還原沉淀法
該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯    色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是          。
A.Cr2O2- 7和CrO2- 7的濃度相同      B.2v(Cr2O2- 7)=v(CrO2- 4)     C.溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應調至          。
方法2:電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做電極的原因為                  。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應式解釋)      。溶液中同時生成的沉淀還有      。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究 院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進行研究,得出下列腐蝕機理:

(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380 K、體積為2 L的密閉容器中,存在如下反應H2(g)+S(s)H2S(g)  △H=+21.6kJ·mol-1。反應達到平衡時H2、S、H2S的物質的量均為3 mol,則380 K時該反應的化學平衡常數(shù)為______;下列對該反應分析正確的是______(填字母序號)。

(2)在反應I中發(fā)生的化學反應為______。
(3)研究發(fā)現(xiàn)反應II是分別以Fe、FeS為電極,以水膜為電解質溶液的電化學腐蝕,其 負
極為______;
已知:Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H1=-2.5akJ·mol-1 
S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H2=-5akJ·mol-1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-6akJ·mol-1
則反應II的熱化學方程式為_____                                         
(4)已知H2S2O3的K1=2.2×10-1、K2=2.8×10-2。Na2S2O3水溶液呈______性,該溶液中電荷守恒式為_____                                                       ;反應IY的反應類型為______         ;該反應______(填“能”或“不能”) 說明FeS溶解性強于FeS2O3
(5)瀘天化尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為______;為了有效防腐,北鋼建議瀘天化在生產(chǎn)中用 CuSO4溶液“脫硫(H2S)”,其中涉及的離子方程式為
__________________                                                   

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:

溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=             ,△H    0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1,則6s時c(A)=      mol·L-1, C的物質的量為      mol;若反應經(jīng)一段時間后,達到平衡時A的轉化率為     ,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉化率為         ;
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為      (填正確選項前的字母):
a.壓強不隨時間改變       b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時問改變        d.單位時間里生成C和D的物質的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O 為原料,通過反應I和Ⅱ來制備甲醇。
⑴將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反應室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……I。CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為                  
②圖中的P1_      P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為          。
③該反應的△H        0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在一定條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H<0 ……Ⅱ
④若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
A.升高溫度                     B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充人He,使體系總壓強增大    D.再充人lmol CO和3 mol H2
⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。
A.下表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):  a=_    ;b=_        

實驗編號
T(℃)
n(CO)/n(H2)
P(Mpa)
1
150
1/3
0.1
2
a
1/3
5
3
350
b
5
B.根據(jù)反應Ⅱ的特點,右下圖是在壓強分別為0.1 MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強Px =           Mpa。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?131.4 kJ。
(1)在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應,5min后容器內氣體的密度增大了0.12g/L,用H2O表示0~5miin的平均反應速率為_________________________。
(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(選填編號)。
a.v(C)= v(H2O)   b.容器中CO的體積分數(shù)保持不變
c.c(H2)=c(CO)        d.炭的質量保持不變
(3)若上述反應在t0時刻達到平衡(如圖),在t1時刻改變某一條件,請在右圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化:

①縮小容器體積,t2時到達平衡(用實線表示);
②t3時平衡常數(shù)K值變大,t4到達平衡(用虛線表示)。
(4)在一定條件下用CO和H2經(jīng)如下兩步反應制得甲酸甲酯:
①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)
①反應①中CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。在不改變反應物用量的情況下,為提高CO的轉化率可采取的措施是                                。

②已知反應①中CO的轉化率為80%,反應②中兩種反應物的轉化率均為85%,則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯        kg。

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科目:高中化學 來源: 題型:問答題

(14分)I.已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ΔH
一定溫度下,在1.0 L密閉容器中放入1 mol C(s)、1 mol H2O(g)進行反應,反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強p/100 kPa
4.56
5.14
5.87
6.30
7.24
8.16
8.18
8.20
8.20
回答下列問題:
(1)下列哪些選項可以說明該可逆反應已達平衡狀態(tài)      
A.混合氣體的密度不再發(fā)生改變      B.消耗1 mol H2O(g)的同時生成1 mol H2
C.ΔH不變                         D.v(CO) = v(H2)
(2)由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n,n=____ mol;由表中數(shù)據(jù)計算反應達平衡時,反應物H2O(g)的轉化率α =_____(精確到小數(shù)點后第二位)。
Ⅱ.硫單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。
(1)已知25℃時:xSO2 (g)+2xCO(g)=2xCO2 (g)+Sx (s)     ΔH=ax kJ/mol     ①
2xCOS(g)+xSO2 (g)=2xCO2 (g)+3Sx (s)   ΔH=bx kJ/mol。    ②
則反應COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學方程式是                            。
(2)向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。試分析:

①B曲線代表      分數(shù)變化(用微粒符號表示);滴加過程中,溶液中一定成立:
c(Na+)=                               。
②M點,溶液中主要涉及的離子方程式                             。

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同步練習冊答案