在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示,請回答下列問題:
根據(jù)圖,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率v(NH3)= 。
⑵下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3) |
B.容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化 |
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化 |
D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 |
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種主要的的無機試劑。
(1)強氧化性的K2Cr2O7溶液中,存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,
①若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是 。
A.加入適量稀鹽酸 | B.加入適量稀硫酸 | C.加入適量燒堿固體 | D.加水稀釋。 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(共11分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l:還原沉淀法
該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 。
A.Cr2O2- 7和CrO2- 7的濃度相同 B.2v(Cr2O2- 7)=v(CrO2- 4) C.溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應調至 。
方法2:電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做電極的原因為 。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應式解釋) 。溶液中同時生成的沉淀還有 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究 院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進行研究,得出下列腐蝕機理:
(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380 K、體積為2 L的密閉容器中,存在如下反應:H2(g)+S(s)H2S(g) △H=+21.6kJ·mol-1。反應達到平衡時H2、S、H2S的物質的量均為3 mol,則380 K時該反應的化學平衡常數(shù)為______;下列對該反應分析正確的是______(填字母序號)。
(2)在反應I中發(fā)生的化學反應為______。
(3)研究發(fā)現(xiàn)反應II是分別以Fe、FeS為電極,以水膜為電解質溶液的電化學腐蝕,其 負
極為______;
已知:Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H1=-2.5akJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=-5akJ·mol-1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-6akJ·mol-1
則反應II的熱化學方程式為_____
(4)已知H2S2O3的K1=2.2×10-1、K2=2.8×10-2。Na2S2O3水溶液呈______性,該溶液中電荷守恒式為_____ ;反應IY的反應類型為______ ;該反應______(填“能”或“不能”) 說明FeS溶解性強于FeS2O3
(5)瀘天化尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為______;為了有效防腐,北鋼建議瀘天化在生產(chǎn)中用 CuSO4溶液“脫硫(H2S)”,其中涉及的離子方程式為
__________________
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O 為原料,通過反應I和Ⅱ來制備甲醇。
⑴將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反應室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……I。CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為 。
②圖中的P1_ P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為 。
③該反應的△H 0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在一定條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0 ……Ⅱ
④若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充人He,使體系總壓強增大 D.再充人lmol CO和3 mol H2
⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。
A.下表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù): a=_ ;b=_ 。
實驗編號 | T(℃) | n(CO)/n(H2) | P(Mpa) |
1 | 150 | 1/3 | 0.1 |
2 | a | 1/3 | 5 |
3 | 350 | b | 5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?131.4 kJ。
(1)在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應,5min后容器內氣體的密度增大了0.12g/L,用H2O表示0~5miin的平均反應速率為_________________________。
(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(選填編號)。
a.v正 (C)= v逆(H2O) b.容器中CO的體積分數(shù)保持不變
c.c(H2)=c(CO) d.炭的質量保持不變
(3)若上述反應在t0時刻達到平衡(如圖),在t1時刻改變某一條件,請在右圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化:
①縮小容器體積,t2時到達平衡(用實線表示);
②t3時平衡常數(shù)K值變大,t4到達平衡(用虛線表示)。
(4)在一定條件下用CO和H2經(jīng)如下兩步反應制得甲酸甲酯:
①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)
①反應①中CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。在不改變反應物用量的情況下,為提高CO的轉化率可采取的措施是 。
②已知反應①中CO的轉化率為80%,反應②中兩種反應物的轉化率均為85%,則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯 kg。
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科目:高中化學 來源: 題型:問答題
(14分)I.已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH
一定溫度下,在1.0 L密閉容器中放入1 mol C(s)、1 mol H2O(g)進行反應,反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強p/100 kPa | 4.56 | 5.14 | 5.87 | 6.30 | 7.24 | 8.16 | 8.18 | 8.20 | 8.20 |
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