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取質量為44g的Zn、Fe、Al三種金屬構成的混合物粉末，與一定質量的20%硫酸溶液恰好完全反應，得到無水鹽140g，則生成氣體的體積（標準狀況下）為
A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L
B

試題分析：蒸發(fā)后的固體為混合物，反應前的固體是三種金屬的質量為44g，所以140g-44g=96g為硫酸根的質量，在硫酸中，氫元素與硫酸根的質量比為（1×2）：96，則硫酸中含氫的質量為2g，所以產生的氫氣的物質的量為1mol，其標準狀況下體積為22.4L，故選B。
點評：本題考查質量守恒定律的靈活運用和解答問題的能力
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03 mol H2，反應后的溶液中加入KSCN溶液檢驗，溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況
C．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。
D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某10mL溶液中HNO3濃度為2mol／L­、H2SO4濃度為4mol／L，現(xiàn)在加入56g鐵粉，充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為
A．0.448LB．4.48LC．0.896LD．0.672L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當0.01mol氯化鉻(Ⅲ)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的硝酸銀處理時,有0.02mol氯化銀沉淀析出,此樣品的配離子的表示式為（    ）
A．[Cr(H2O)6]3+B．[CrCl(H2O)5]2+C．[CrCl2(H2O)4]+D．[CrCl3(H2O)3]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質的量為(　　)
A．0.13 mol　　　　　B．1 mol
C．1.05 molD．0.05 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸溶液中，鋅和鹽酸恰好完全反應。計算：
⑴6.50g鋅的物質的量
⑵所用鹽酸中HCl的物質的量濃度
⑶反應后生成的H2在標準狀況下的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO)＝3 mol/L。
(1)求稀釋后的溶液c(H+)=            。
(2)若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質的量為      mol。 
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為          mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
Ⅰ、質量相等的O3和O2中，分子個數(shù)之比為___________，原子個數(shù)之比為____________； 
如果是在相同溫度和相同壓強條件下（O3為氣體）O3與O2的體積比為___  ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.2mol/L�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中（不考慮溶液的體積變化），回答下列問題：
（1）原溶液中Cu2+的物質的量濃度為　　　　　　　　　　�。�
（2）反應后測得Cl－的物質的量濃度為　　　　　　　　　　 ；
（3）若反應后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應生成銅單質的質量為　　　�。�
（4）剩余的Cu2+的物質的量濃度為　　　　    　　。

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