臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應為:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是
A

試題分析:A、該反應為放熱反應,升高問題平衡朝逆向移動,故平衡常數(shù)減小,正確;B、速率單位錯誤,該為mol?L-1?s-1,錯誤;C、催化劑不影響平衡移動,錯誤;D、通入氧氣,平衡逆向移動,轉化率減小,錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應的化學方程式                   
(2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為       。
(3)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:
①此時體系的壓強是開始時的            倍;
②達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_______(填“增大”“減小”或“相等”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

反應過程中的能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是
A.該反應是吸熱反應
B.加入催化劑后,反應加快,A的轉化率不變
C.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于反應A(g)+3B(g) 2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示同一反應速率是 
①v(A)="0." 10 mol/(L? min)       ②v(B)="0." 20 mol/(L? min) 
③v(B)=0.30mol/(L?min)         ④v(C)=1.00mol/(L?min)
A.①②        B.①③         C.③④      D.②④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(17分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)  K1  ?H < 0 (I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)               K2  ?H < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=         (用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(II)達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,則平衡后n(Cl2)=          mol,NO的轉化率а1=       。其它條件保持不變,反應(II)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率а2        а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2           (填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小,可采用的措施是                             。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3?)、c(NO2-)和c(CH3COO?)由大到小的順序為                   。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1,CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol?L?1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
a.向溶液A中加適量水       b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水       d.向溶液B中加適量NaOH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)
已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:
|溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題:
(1)該反應的△H          0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O,反應初始6s內CO的平均反應速率v(CO)="0.003" mol·L-1·s-1,則6S末CO2的物質的量濃度為               ;反應經(jīng)一段時間后,達到平衡后CO的轉化率為              ;
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為                (填正確選項前的字母);   
a.壓強不隨時間改變           b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(CO)不隨時間改變           d.單位時間里生成CO和H2的物質的量相等   
(4)已知1000℃時,要使CO的轉化率超過90%,則起始物c(H2O): c(CO)應不低于       ;
(5)某燃料電池以CO為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融態(tài)的K2CO3為電解質,請寫出該燃料電池正極的電極反應式                                             ;
(6)已知CO可用于制備很多物質:
       ΔH=+8.0kJ·mol-1
       ΔH=+90.4kJ·mol-1
               ΔH=-556.0kJ·mol-1
               ΔH=-483.6kJ·mol-1
請寫出反應生成熱化學方程式                      

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(17分)H2O2是一種強氧化劑,被廣泛應用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
(1)H2O2不穩(wěn)定,當其中含F(xiàn)e2時,會發(fā)生反應:
,則Fe2在此過程中所起的作用是______________,當生成336mL O2(標準狀況)時,反應中轉移電子的物質的量為_______mol。
(2)下表是在常壓、60℃和不同pH條件下,6mL30% H2O2在60min內釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

a.pH越大,H2O2的分解速率越大
b.pH在9左右,H2O2的分解速率最大
c.6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時,0~60min內,v(O2)=1.5mL
(3)溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測定,反應中MnO4
被還原為Mn2,該反應的離子方程式為______________。
(4)科學工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極,在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中,陽極區(qū)溶液的pH_     (填“增大”“不變”或“減小”),陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應式為_______。若不通空氣,則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
(5)己知斷裂1mol化學鍵所需的能量
143,H-O為463。則.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4時刻測得各物質的濃度如下表.據(jù)此判斷下列結論正確的是          (    )
測定時刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol/L)
6
3
2
2
c(B)/(mol/L)
5
3.5
3
3
c(C)/(mol/L)
1
2.5
3
3
A.在t3時刻反應已經(jīng)停止
B.A的轉化率比B的轉化率低
C.在容器中發(fā)生的反應為:2A+B2C
D.在t2~t3內A的平均反應速率為:[1/(t3-t2)]mol/(L·s)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,將2mol氣體M和3mol氣體N混合,發(fā)生如下反應:2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g),經(jīng)2min達平衡,生成2.4molR,并測得Q的濃度為0.4mol/L。求:
(1)用氣體M來表示該反應的化學反應速率是多少?
(2)反應前后的壓強比是多少?
(3)N的轉化率是多少?
(4)平衡時氣體Q所占的體積分數(shù)為多少?

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