Question

（2012?萬安縣模擬）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A．元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．a(chǎn)、b、d、f四種元素的離子半徑：f＞d＞a＞b

C．元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

D．a(chǎn)、c、e的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能夠相互反應(yīng)

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Al，d為O，e為S，f為Cl，
A．鎂與二氧化碳能反應(yīng)；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
C．氧化鋁為兩性氧化物；
D．a(chǎn)、c、e的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Al，d為O，e為S，f為Cl，
A．因二氧化碳屬于酸性氧化物，鎂與二氧化碳能反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故A錯誤；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則a、b、d、f四種元素的離子半徑：f＞d＞a＞b，故B正確；
C．氧化鋁為兩性氧化物，則元素c的氧化物為氧化鋁，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C正確；
D．a(chǎn)、c、e的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，則最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能夠相互反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，學(xué)生根據(jù)元素周期表得出元素，并熟悉元素及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，選項A為解答的難點．