【題目】Ⅰ.研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題:

1已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示:該反應的熱化學方程式為

________________________________

2已知C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g) ΔH=+131 kJ·mol1,C(s)CO2(g)===2CO(g) ΔH________。

3化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol1;N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol1。則1/2N2(g)3/2H2(g)===NH3(g) ΔH________

Ⅱ.下圖是一個化學過程的示意圖,回答下列問題:

1甲池是________裝置,乙裝置中電極A的名稱是____。

2甲裝置中通入CH4的電極反應式為_______________________,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為_______________________

3一段時間,當丙池中產(chǎn)生112 mL(標準狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時的pH________。(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài),應向丙池中通入________(寫化學式)。

【答案】 CO(g)H2O(g)===CO2(g)H2(g) ΔH=-41 kJ·mol1 172 kJ·mol1 46.2 kJ·mol1 原電池 陽極 CH410OH8e===CO7H2O Age===Ag 12 HCl

【解析】.(1)圖象分析反應是放熱反應,焓變?yōu)?/span>-41KJ/mol,標注物質(zhì)狙擊狀態(tài)和對應反應焓變得到熱化學方程式為:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)H=-41kJmol-1,故答案為:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) H=-41kJmol-1;

(2)①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)H=-41kJmol-1②C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) H=+131kJmol-1,依據(jù)蓋斯定律②-①得到:C(s)+CO2(g)═2CO(g)H═+172kJ/mol,故答案為:+172kJ/mol;

(3)N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol-1,H-H鍵的鍵能是436.0kJmol-1;N-H鍵的鍵能是391.55kJmol-1.則N2(g)+ H2(g)═NH3(g);H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和=×948.9kJmol-1 +×436.0kJmol-1 -3×391.55kJmol-1=-46.2kJ/mol,故答案為:-46.2kJ/moL;

.(1)甲池中一極通入甲烷,另一極通入氧氣,所以甲池為甲烷形成的燃料電池,通入甲烷的一極為負極,通入氧氣的一極為正極,A與正極相連,所以A為陽極;故答案為:原電池;陽極;

(2)CH4在負極上失電子,堿性條件下生成碳酸根,所以甲裝置中通入CH4的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;乙裝置中B(Ag)的電極為銀離子得電子,其電極反應式為:Ag++e-=Ag;故答案為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OAg++e-=Ag;

(3)設電解后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是xmol/L,丙池中產(chǎn)生112mL,則氫氣的體積與氯氣的體積相同均為56mL

2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH,

22.4L 2mol

0.056L 0.5xmol

x==0.01mol/Lc(H+)=10-12 mol/L,所以溶液的pH=12,由于電解生成H2Cl2從溶液中逸出,所以應該加二者的化合物,即加入HCl,故答案為:12;HCl

練習冊系列答案
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【題目】LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOHLiCl溶液。下列說法不正確的是(

A. B極區(qū)電解液為LiOH溶液

B. 電解過程中Li+B電極遷移

C. 每產(chǎn)生標準狀況下2.24L氫氣,就有0.1mol陽離子通過交換膜進入陰極區(qū)

D. 陽極電極反應式為2Cl- - 2e-=Cl2

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A. 鋁表面可形成一層氧化物保護膜

B. 鋁的熔點較低

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A. 濃硫酸 B. 澄清石灰水

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【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO3 的平均反應速率為__________ ;平衡時,SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________

(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 __________

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2

E.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是__________

A.向容器中通入O2 B.擴大容器的體積 C.使用正催化劑

D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。

(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應達到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________。

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【題目】化學——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水,先形成藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體(化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出。

(1)寫出上述實驗前兩步反應的離子方程式 , 。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為 ,銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于 堆積(填堆積模型名稱)。

(3)在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中,電負性最大的是 (填元素符號),第一電離能最大的是 (填元素符號)。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是 ,陰離子的中心原子的雜化方式為 。

(4)氨的沸點 (填高于低于)膦(PH3),原因是 。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學式是 。若該晶體的密度為ρg·cm-3,以NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞的邊長為a= nm。

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【題目】A、B、C三種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。請回答:

(1)圖中M點表示_________________;

(2)t3A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是____________

(3)現(xiàn)有t1A、B、C的三種飽和溶液,分別將它們升溫t3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是______________。

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