對于反應A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應進行得最快的是(     )
A．v(A)=0.7mol/(L·s)         B．v (B) ="1.8mol/(L" · s) 
C．v (C)=1mol/(L·s)          D．v (D) =1.6mol/(L·min)
A

試題分析：將四個反應速率都轉(zhuǎn)化為A表示的形式，A不變，B、v(A)="0.6" mol/(L · s)；C、v(A)="0.5" mol/(L · s)；D、v(A)="0.0133" mol/(L · s)；所以反應速率最快的是A，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

分1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的�，F(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。
已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

（1）反應②是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝_________(用K1、K2表示
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如下圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是_____________。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是________。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，
以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是_________________；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成醋酸。通常狀況下，將a mol／L的醋酸與b mol／L Ba(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．30 min時改變的條件是降低溫度，40 min時改變的條件是升高溫度
B．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol/(L·min)
C．反應的化學方程式中的x＝1，且正反應為吸熱反應
D．20 min后該反應的平衡常數(shù)均為4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，則該反應是________熱反應。
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________，用O2表示從0 s～2 s 內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a．及時分離出NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結(jié)果應是(　　)
A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)
的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
 
下列說法中正確的是（  ）
A．反應開始20 s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應速率為0.001 25 mol·L－1·s－1
B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時相同，比40 s時的顏色深
C．80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴大為4 L，則平衡將不移動
D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應
速率最快的是（  ）
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的化學式是                   。
（2）反應進行到3min時， v正   v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）=                   mol·L-1·min-1。
（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。
A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）D．H2轉(zhuǎn)化率為75%
（4）上述反應達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將       （填“向左”、“向右”或“不”）移動。
（5）上述溫度下，反應CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K=         （計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應速率可分別為
①v
A．＝0.15 mol/(L·s)　②vB．＝0.6 mol/(L·s)�、踲C．＝0.4 mol/(L·s)　④vD．＝0.45 mol/(L·s)
該反應進行的快慢順序為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案