【題目】丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)下圖是在實驗室中進行Fe(OH)3膠體丁達爾效應實驗的示意圖,該圖中有一處明顯錯誤是______________________,原因是_______________________________ (試從分散系分類的角度進行解釋說明)。

(2)欲在樹林中觀察到丁達爾效應,你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是________,理由是_______________________________。

(3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便,聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法,請設計一個你認為最簡單、最環(huán)保的方法:________________________________。

【答案】(1)空氣中也出現(xiàn)了光柱 進入燒杯前,光束穿過的空氣不是膠體,不會產生丁達爾效應

(2)清晨 清晨樹林中存在水霧,霧是膠體,光束穿過這些水霧產生丁達爾效應

(3)打開裝有熱水的暖瓶蓋,用一束光照射升騰的水汽即可(合理即可)

【解析】題圖光線通過了兩種分散系(空氣和氫氧化鐵膠體)而通過空氣時看不到通路。樹林中觀察到的霧的丁達爾效應效果與霧的濃度有關,在家中也可人造霧景,如打開空氣加濕器,打開盛熱水的暖瓶蓋等。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學根據(jù)苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性質制作了如圖所示的“液體積木”。在試管中注入CCl4,再加少量水,再小心加入少量苯,溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象,然后再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示)。下列說法正確的是

A.上中下三層的顏色分別為無色、藍色、紫色

B.上中下三層的顏色分別為紫色、藍色、紫色

C.振蕩再靜置后溶液分為兩層,水在下層

D.振蕩再靜置后溶液仍分為三層

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2。

實驗步驟如下:

連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性。

把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。

加熱,開始反應,直到不再有氣體產生為止。

測量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

準確稱量試管和殘留物的質量為15. 55 g。

根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:

(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________。

(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟:

調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同;

使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫;

讀取量筒內液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

進行的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產生氧氣的物質的量是_____mol;實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類:

①(CH3)3CCH2OH ②

上述物質中,屬于芳香醇的是_________,屬于酚類的是___________

屬于羧酸類的是__________,屬于醛類的是__________填序號

(2)下列物質中互為同分異構體的有__________,互為同素異形體的有______,

互為同位素的有_____________,是同一種物質的有________(填序號)。

(3)按要求寫出下列化學方程式。

① 甲苯→TNT ___________________________;

② 2-溴丙烷→丙烯____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素RT、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W

C. 原子半徑:T>Q>R

D. T的鹽溶液一定顯酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

已知:“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S

回答下列問題:

(1)鐵紅的化學式為__________________

(2)“反應Ⅱ”的還原劑是_______________(填化學式);

(3)“反應III”的離子方程式為____________________________________;

(4)輝銅礦的主要成分是Cu2S,可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學反應轉變而成,有關轉化如下如圖 所示。轉化時正極的電極反應式為___________________。

(5)從輝銅礦中浸取銅元素,可用FeCl3作浸取劑。

①反應Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S,每生成1mol CuCl2,反應中轉移電子的數(shù)目為______;浸取時,在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關反應的離子方程式是__________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時,銅元素的浸取率的變化如圖,其原因是_______________。

(6)CuCl懸濁液中加入Na2S,發(fā)生的反應為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl(aq),該反應的平衡常數(shù)K __________________[已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6, Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導體材料其晶體結構均與金剛石相似。是重要的過渡元素能形成多種配合物,如Cu2與乙二(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如圖所示配離子。回答下列問題:

(1)基態(tài)Ga原子價電子的軌道表達式為________________;

(2)熔點:GaN_____GaP(填“>”<”);

(3)第一電離能:As_____Se(填“>”<”);

(4)Cu2與乙二胺所形成的配離子內部不含有的化學鍵類型是______

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離 d.非極性鍵

(5)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多,原因是___________

(6)Cu的某種晶晶胞為面心立方結構,晶胞邊長為acm,原子的半徑為rcm。該晶體中原子的堆積方式為_______型(填“A1”、“A2“A3”),該晶體密度為____g/cm3(用含a和NA的代數(shù)式表達)該晶體中原子的空間利用率為______(用含a和r的代數(shù)式表達)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作和結論錯誤的是(   )

A.用新制Cu(OH)2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖

B.用銀鏡反應可證明蔗糖是否轉化為葡萄糖,但不能證明是否完全轉化

C.濃H2SO4可使蔗糖變黑,證明濃H2SO4具有脫水性

D.蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4,水浴加熱幾分鐘,加入到銀氨溶液中,不能發(fā)生銀鏡反應,證明蔗糖不水解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,不屬于合金的是

A. 硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼鐵

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