【題目】化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，下列應(yīng)用不正確的是（　�。�
A.明礬可用于水的殺菌，消毒
B.鹽鹵可用于制豆腐
C.目前加碘食鹽主要添加的是KIO3
D.在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中SO2含量屬于空氣污染指數(shù)

【答案】A
【解析】解：A．明礬不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，但具有吸附性，可用于凈水，故A錯(cuò)誤；

B．鹽鹵屬于鹽類，是電解質(zhì)，電解質(zhì)的加入可以使豆?jié){膠體發(fā)生凝聚生產(chǎn)豆腐，故B正確；

C．含碘食鹽中碘以化合態(tài)KIO3存在，故C正確；

D．二氧化硫可導(dǎo)致酸雨，屬于空氣污染指數(shù)，故D正確．

故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列一鹵代烷，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是 （ ）

A. CH3CH2ClB. (CH3)2CHClC. (CH3)3CClD. (CH3)3CCH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d14s2，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該元素屬于P區(qū)B. 該元素原子核外有4個(gè)電子層

C. 該元素原子最外層共有3個(gè)電子D. 該元素原子M能層共有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能夠用鍵能解釋的是

　 A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

　 B.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體

　 C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

　 D.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中正確的是

A. MOH為一元強(qiáng)堿

B. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M＋) ＋ c(MOH) = c(A－)

C. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c (H＋)＝0.005 mol·L－１

D. N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（ ）
A.用食醋除去熱水瓶中的水垢
B.用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
C.向Al2（SO4）3溶液中加過(guò)量NaOH溶液，制Al（OH）3
D.向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2懸濁液，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H

（1）若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。

A．CO2和CH3OH的濃度相等

B．H2的百分含量保持不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．3v正(H2)=v逆(H2O)

E．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù) （CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）

（3）上述反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃，其目的是_________________。

（4）300℃時(shí)，將CO2與H2按1∶3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。回答問(wèn)題：

①若其他條件不變，將A點(diǎn)的體積壓縮至原來(lái)的一半，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說(shuō)法正確的是_______。

A．CO2的濃度減小 B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．CO2和H2的體積比仍然是1∶3 D．H2的體積分?jǐn)?shù)減小

②B點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。

(2)納米TiO2常用作下述反應(yīng)的催化劑。

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____________個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

(3)含Ti3+的配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型是____________，1 mol該配合物中含有的鍵數(shù)目是____________。

(4)通過(guò)X—射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種 離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>______________________。

(5)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有_____個(gè)：Ti原子的配位數(shù)為______；此配位原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_____；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm。則該氮化鈦晶體的密度為______g·cm-3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cr2O72-和CN-是工業(yè)廢水中常見(jiàn)的污染物。若利用下列流程可對(duì)分別含兩種離子的廢水進(jìn)行綜合處理：

回答下列問(wèn)題：

（1）已知步驟②中無(wú)氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式_______________，步驟④中NaClO可將CNO-處理為完全無(wú)害的溶液，該過(guò)程中有兩種無(wú)毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生，寫出這兩種氣體的化學(xué)式___________________。

（2）步驟⑥的反應(yīng)為 S2O32－+ Cr2O72－+2H＋→SO42－+ Cr3＋+H2O(未配平)，則每處理1mol Cr2O72－離子轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（3）步驟⑦的操作名稱為_______，該操作所需的玻璃儀器為____________。

（4）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____。

（5）Cr3+也有一定毒性，會(huì)污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr3+，調(diào)節(jié)pH至少為_______，才能使鉻離子沉淀完全（鉻離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）。已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31， ≈4，lg2≈0.3。

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同步練習(xí)冊(cè)答案