鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為 （    ）
A．(a+b) molB．(a-b) molC．(a-b)molD．(a+b) mol
A

試題分析：發(fā)生的反應(yīng)為：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； ②2FeCl3+Fe=3FeCl2. ③Fe+2HCl= FeCl2+H2↑.由于向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，說(shuō)明溶液中不含有Fe3+.完全為Fe2+.由③可得Fe-- H2。n(H2)=n(Fe)=bmol,,則還有 (a-b)mol.由①②可得Fe2O3---2FeCl3----Fe可知發(fā)生該反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為(a-b)mol÷2="(a-b)/2" mol因此在固體混合物中的鐵粉的物質(zhì)的量為bmol+(a-b)/2 mol=(a+b) mol。所以選項(xiàng)為A。2O3、Fe的化學(xué)性質(zhì)及Fe3+的檢驗(yàn)的知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，該過(guò)程的現(xiàn)象為：__________________________________________。
（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是：____________________________________。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、_______、灼燒、_______、稱量。
（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為_(kāi)______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法（    ）
A．加入KSCN溶液　　B．通入氯氣
C．加入NaOH 溶液D．加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過(guò)足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
B．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為13.6 g
C．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol
D．反應(yīng)后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為12.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某興趣小組用廢鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備磁性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：

Fe

 

已知：R＝，步驟⑤中，相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示。

（1）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是______。
（2）已知：Fe3+在pH＝2.8時(shí)沉淀完全； Fe2+在pH＝6.3時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH＝8.3時(shí)沉淀完全。
步驟③中，用NaOH溶液調(diào)pH至9，原因是______。
（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（4）下列說(shuō)法正確的是______（選填字母）。
a．步驟④中，當(dāng)反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間
b．步驟⑤中，反應(yīng)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充堿液
c．步驟⑤恰好反應(yīng)時(shí)，n(FeOOH)/n(Fe2+)="2:1"
d．當(dāng)n(濁液D中FeOOH)/n(濾液B中的鐵元素)=4/7時(shí)，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Cu片放入0．1 mol／L FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 （  ）
A．3：2B．3：5C．4：3D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實(shí)
驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：

（1）研磨孔雀石的目的是                                                    。浸泡孔雀石的試劑A若選用過(guò)量的稀硫酸，則固體a是         (填化學(xué)式)。
（2）試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，則試劑B宜選用     （填序號(hào)）：
A．酸性KMnO4溶液     B．雙氧水    C．濃硝酸    D．氯水
相應(yīng)的離子方程式為：                                    。
（3）試劑C用于調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。則試劑C宜選用   （填序號(hào)）：
A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水     D．CuO
固體C的化學(xué)式為         。
（4）1 mol氨氣通過(guò)加熱的Cu2(OH)2 CO3可以產(chǎn)生1.5 mol金屬銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      。
（5）常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需將溶液調(diào)節(jié)至pH=     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是                                                                            。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                                       ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                        。
（3）操作IV的順序依次為：                 、冷卻結(jié)晶、                      。
（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+ 反應(yīng)時(shí)被還原為Mn2+，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：                   ；
②計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ．鐵觸媒(＋2價(jià)鐵和＋3價(jià)鐵組成的氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某學(xué)習(xí)小組用下列流程測(cè)定鐵觸媒的含鐵量。根據(jù)題意回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）步驟①中需用1.50 mol·L－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L－1的濃硫酸來(lái)配制，則需要用量筒量取濃硫酸        mL
（2）步驟②通入Cl2的目的是                 （用離子方程式表示）
（3）步驟④后需用           (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
（4）步驟⑤消耗0.10mol·L－1的Na2SO3溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。
Ⅱ．目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理。
（1）用K2FeO4處理中性廢水時(shí)與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                     ，處理廢水時(shí)既利用K2FeO4強(qiáng)氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的            作用。
（2）MFe2O4可以與氫氣反應(yīng)制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox (3<x<4)，其中M表示+2價(jià)的金屬元素，常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，達(dá)到回收硫、凈化空氣目的，轉(zhuǎn)化過(guò)程表示如下：

則可以判斷x       y，氧化性：MFe2Oy       SO2（填“＞”、“＜”或“=”）

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