【題目】根據(jù)題意解答
（1）某容器中發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種粒子，在反應(yīng)過程中測得ClO﹣和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．

該反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）氮氧化合物是大氣污染的重要鹽因素，將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是當(dāng)前研究的重要課題．
①下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．
NO2+G N2+H2O+nX（未配平的反應(yīng)式）．
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是（填寫字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
②若G為天然氣的主要成分，則X為 ， n= ．

【答案】
（1）H2O+5ClO﹣+2CN﹣=N2↑+5Cl﹣+2HCO3﹣
（2）ad；CO2；1
【解析】解：（1）由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則CN﹣應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO﹣為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為H2O+5ClO﹣+2CN﹣=N2↑+5Cl﹣+2HCO3﹣ ， 所以答案是：H2O+5ClO﹣+2CN﹣=N2↑+5Cl﹣+2HCO3﹣；（2）①二氧化氮中N元素的化合價由+4價降低為0，則G為還原劑，G中元素的化合價可升高，X為無污染的物質(zhì)，G中含H元素，則G為氨氣或乙醇，所以答案是：ad；②G為天然氣的主要成分，G為甲烷，發(fā)生2NO2+CH4 N2+2H2O+CO2 ， 可知X為CO2 ， n=1，所以答案是：CO2；1．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答問題
（1）電解池就是把能轉(zhuǎn)化能的裝置
（2）常溫下KW數(shù)值= ．
（3）常溫下，某溶液中的c（H+）=5.0×10﹣7 molL﹣1 ， 則此時c（OH﹣）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ． 直到為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 ．
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖1和圖2所示，請將數(shù)據(jù)填入表格的空白處．

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

第二次

25.00

1.56

28.08

26.52

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12


（4）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2 ， 某小組用圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）實驗過程如圖：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4 ， 通入一段時間N2 ， 再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2 ， 然后關(guān)閉K1、K3、K4 ．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2 ．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3 ．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是 ．
（2）棉花中浸潤的溶液為 ． 作用是
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是 ． 用（寫試劑化學(xué)式）檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是 ．
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是 ．
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）．

過程ⅣB溶液中含有的離子

過程ⅥB溶液中含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有SO42﹣

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42﹣

丙

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

A. 濾液中一定有Fe(NO3)3

B. 濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

C. 濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

D. 濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組鑒別甲的過程與現(xiàn)象如圖所示（已知甲是一種鹽）．下列結(jié)論正確的是（ ）

A.如果甲中含有S2﹣ ， 則乙是硫磺沉淀
B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3+ ， 所以甲是FeBr2
D.甲中含有鐵元素，可能顯+2價或+3價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題進(jìn)行計算：
（1）32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到NO和NO2的混合氣體8.96L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． ①計算產(chǎn)生NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）L
②將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2 ， 恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為L．
（2）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，且測得溶液中鐵只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液mL．
（3）若將（2）中硝酸換為鹽酸，其他均不變，則所需NaOH溶液的體積為mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是 ， 電極名稱是 ， 加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實驗：
（1）分子式的確定： （i）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2 ， 消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是 ．
（ii）用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為 ， 該物質(zhì)的分子式是 ．
（ii）根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式 ．
（2）結(jié)構(gòu)式的確定：
（i）核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（ii）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
（iii）體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應(yīng)方程式： ．

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同步練習(xí)冊答案