一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列說法中正確的是　
A．正極上發(fā)生的反應為：O2+ 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+ O2＝CH3COOH+H2O
C．檢測時，溶液中的H+向負極移動
D．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
B

試題分析：酸性燃料電池，正極上的反應不可能生成OH－，正極反應為：O2 + 4e－ ＝ 4H++ 2H2O,A錯誤；溶液中正離子H+向正極移動，C錯誤；若有0.4mol電子轉移，則消耗0.1mol O2，標況下為2.24L，D錯誤。
點評：該題是高考中的常見題型，試題基礎性強，注重考查學生分析問題、解決問題的能力。該題的關鍵是理解原電池和電解池的工作原理，會熟練書寫電極反應式，然后結合題干靈活分析即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是 
    
A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+。
B．鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流
D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是(     )
A．銅片是負極
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中不可能設計成原電池的是(　　)
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種氫氧燃料電池用30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關這種電池的說法中錯誤的是
A．H2在負極發(fā)生氧化反應
B．供電時的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O
C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D．負極反應為：H2 - 2e- = 2H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置中能夠形成原電池的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是
A．正極發(fā)生得電子的氧化反應B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置能構成原電池的是(     )。

A                   B                 C                   D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）圖1裝置發(fā)生反應的離子方程式為                            。
 
（2）圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為      極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為                     。
② 乙燒杯中電解反應的化學方程式為               。
③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為       mL 。
（3）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結構示意圖，寫出 b處的電極反應式                   ，

甲醇燃料電池的總反應化學方程式                   。

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