【題目】將Cu放入0.1 molL﹣1FeCl3溶液中,反應一段時間后取出Cu片,溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:3,則反應后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A. 3:2 B. 3:8 C. 4:3 D. 3:4
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【題目】在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是
A. Cu2+、K+、NO3-、Cl- B. Na+、K+、OH-、Cl-
C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. Ba2+、H+、CO32-、OH-
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【題目】海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應,結(jié)晶、過濾、干燥;④電解得到產(chǎn)物。
(1)以上提取鎂的全過程中,沒有涉及的化學反應類型是 (填序號)。
A.分解反應 B.化合反應
C.置換反應 D.復分解反應
(2)下列關(guān)于提取鎂的說法中不正確的是 (填序號)。
A.此法的優(yōu)點之一是原料來自大海
B.進行①②③步驟的目的是富集MgCl2
C.可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
D.電解冶煉鎂要消耗大量電能
(3)電解熔融氯化鎂制取鎂的化學反應方程式 。
(4)③中沉淀物與鹽酸反應的離子反應方程式 。
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【題目】下列有關(guān)化學反應速率的說法中,正確的是
A. 2mol/L鹽酸與鋅反應時,加入4mol/L的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率加快
B. 對于可逆反應2CO+2NON2+2CO2,使用合適的催化劑,CO的生成速率和消耗速率都加快
C. 工業(yè)上合成氨是放熱反應,升高溫度,正反應速率減慢
D. 在K2SO4和BaCl2兩溶液反應時,增大壓強,生成沉淀速率加快
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【題目】制取新型水處理劑ClO2的化學方程式為2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法錯誤的是
A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是還原產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應中被氧化 D. 1mol KClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應,生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
B. 71g氯氣通入足量的水中,反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
C. 由D和18O所組成的水11g,所含的中子數(shù)為4NA
D. 1molBrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去)。
已知:
① 2NO+Na2O2=2NaNO2。
② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。
③ 在酸性條件下,NaNO2能將I-氧化為I2;S2O32-能將I2還原為I-。
④ 在此條件下,Na2O2完全反應,無剩余。
【制備NaNO2】
(1) 裝置A的三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
(2) 裝置B中水和銅的作用分別是__________、__________。
(3) 為了保證制得亞硝酸鈉的純度,裝置C中盛放的試劑可能是_________(填字母)。
A.P2O5 B.堿石灰 C.無水CaCl2 D.NaCl
(4) 裝置E的作用是_______________。
【測定NaNO2純度】
(5) 可供選擇的試劑有:
A.稀硫酸 b.c1mol/LKI溶液 C.淀粉溶液 D.c2mol/LNa2S2O3溶液 e.c3 mol/L酸性KMnO4溶液
① 利用NaNO2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是________(填字母)。
② 利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟如下:
準確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,_________(請補充完整實驗步驟)。
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