亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑,探究小組開展如下實驗,請回答:
[實驗Ⅰ]NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O,高于38℃時析出NaClO2,
高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)裝置C起的是 的作用。
(2)已知裝置B中的產物有ClO2氣體,裝置D中生成NaClO2和一種助燃氣體,其反應的化學方程式為 。
(3)從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓在55℃蒸發(fā)結晶;
② ;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于 ℃干燥;得到成品。.
(4)反應結束后,打開K1,裝置A起的作用是 ;如果撤去D中的冷水浴,可能導致
產品中混有的雜質是 。
[實驗Ⅱ]樣品雜質分析與純度測定
(5)測定樣品中NaClO2的純度:準確稱一定質量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應:ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol•L﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣),則所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為 。
科目:高中化學 來源:2016屆四川省雅安市三診理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,有體積相同的四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的硫酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.①和②混合后:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+2c(SO42-)
B.①和④溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1
C.②和③混合溶液中:c(SO42-)>c(NH4+ )>c(OH-)>c(H+)
D.四種溶液各稀釋100倍,溶液的pH:④>③>①>②
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科目:高中化學 來源:2016屆天津市河東區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中,人們對其及相關產品進行了深入研究。
(1)H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,寫出此反應的平衡常數(shù)表達式 K= ;密閉容器中,保持溫度不變,下列有關選項正確的是( )
A.恒容時,容器的壓強不再變化,說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
B.恒壓時,容器的體積不再變化,說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
C.氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D.氣體平均摩爾質量不再發(fā)生變化,說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
(2)草酸分解所需燃料可以是CO,通過甲烷制備CO:
CH4(g)+CO2(g)? 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下,在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應,5min后達到平衡,測得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。
①平衡時,該反應的平均反應速率v(CO2)= mol·L-1min-1。
②在不改變反應混合物用量的前提下,為了提高CH4氣體的轉化率,可采取的措施是 。
(3)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖1所示,寫出復合膜電極的電極反應式 。
(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-?Fe3++3C2O42-,常溫下,該溶液中
[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關系如上圖2所示,則A點的c(Fe3+) B點的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”);草酸是一種溫和的還原劑,其他條件不變,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體,F(xiàn)e3+的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源:2016屆天津市河東區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.反應A(g) ? 2B(g) △H,若正反應的活化能為Ea kJ/mol,逆反應的活化能為Eb kJ/mol,則△H=-( Ea- Eb)kJ/mol
B.常溫下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中,水的電離程度相同
C.某溫度氯化鈉在水中的溶解度是20 g,該溫度飽和氯化鈉溶液的質量分數(shù)為20%
D.將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,始終保持增大
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科目:高中化學 來源:2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應性測試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
“礦石熊貓”由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種組成,其化學式為
X3Y2(ZWR4)3T2。其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( )
A.原子半徑:Y>Z>R>T B.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T D.最高價氧化物對應的水化物的堿性:X>Z
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科目:高中化學 來源:2016屆天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期,它們在周期表中位置如下:
A | ||||||
B | C[ | D | ||||
E | F | G | H | |||
請回答下列問題:
(1)寫出E元素在周期表中的位置 。
(2)B與D可形成三原子分子X,X的電子式為 。
(3)E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。
(4)G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發(fā)生置換反應,其化學反應方程式為:
。
(5)由A、C、D三種元素組成的強電解質Z溶于水時能促進水的電離,測得Z的水溶液pH<7,其原因是 (用離子方程式來表示)。
(6)鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如圖所示。
寫出石墨(I)電極上發(fā)生的電極反應式 。
(7)用熔融鹽Y的燃料電池作電源,以石墨為電極,電解一定濃度的CuSO 4 溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路,向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液恢復到電解之前的體積和濃度,則電解過程中轉移電子的物質的量為 。
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科目:高中化學 來源:2016屆寧夏銀川市高三4月質檢理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X 、Y 、Z 、R是四種短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y元素在地殼中含量最多,Z元素金屬性最強,R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和。下列敘述一定正確的是
A.含氧酸酸性R>X B.簡單氫化物穩(wěn)定性Y<X
C.最高正化合價Z< X <Y< R D.由Z和R形成的化合物為離子化合物
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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A.NaHCO3溶液中:c(H+) +c(H2CO3)=2c(CO32-) +c(OH-)
B.向0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH>7溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.0.3mol·L-1的HY溶液與0.3mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液中:c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol·L-1
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