【題目】室溫時(shí)10mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)到室溫，氣體體積減少了30mL，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，體積又減少了30mL．求氣態(tài)烴的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

【答案】解：設(shè)烴為CxHy ，
CxHy+（x+ ）O2 xCO2+ H2O（l），△V
1 x+ x 1+
10 30
，解得y=8，
剩余氣體再通過苛性鈉溶液，體積又減少了30mL，減少的氣體為二氧化碳，
相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則該烴中含有C原子數(shù)為 =3，
所以該有機(jī)物分子式為C3H8 ， 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3 ，
答：氣態(tài)烴的分子式為 C3H8 ， 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3 ．
【解析】室溫下氣態(tài)烴與過量的氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：CxHy+（x+ ）O2 xCO2+ H2O（l），利用差量法計(jì)算出有機(jī)物分子中的H原子數(shù)；再把這些氣體通過NaOH溶液氣體體積，又減少了30mL，減少的氣體為二氧化碳?xì)怏w體積，據(jù)此可計(jì)算出該烴中含有C原子數(shù)，從而確定該烴的分子式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo)，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題．
（1）工業(yè)制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）
T℃時(shí)，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）c（b）．
②c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)速率v（正）v（逆） ．
（2）電化學(xué)法處理SO2 ． 硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ．
②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為L（已知：1個(gè)e﹣所帶電量為1.6×10﹣19C）．
（3）溶液法處理SO2 ． 已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示：

電離常數(shù)
酸

K1

K2

H2SO3

1.3×10﹣2

6.3×10﹣8

H2CO3

4.2×10﹣7

5.6×10﹣11

常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液中，當(dāng)通入448mLSO2時(shí)（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為；當(dāng)通入896mLSO2時(shí)，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

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【題目】下列反應(yīng)屬于一定是放熱反應(yīng)的是（ ）
A.電解質(zhì)電離
B.Na2CO3水解
C.物質(zhì)溶解
D.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)

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【題目】下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是

A.HClOB.SO2C.Na2O2D.CO2

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【題目】某化工廠檢查生產(chǎn)中的氯氣管道接口是否漏氣，最好選用下列物質(zhì)中的

A.淀粉碘化鉀試紙B.石蕊試液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液

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【題目】在氣體參加的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法是（ ）
①增大反應(yīng)物濃度 ②增大壓強(qiáng) ③升高溫度 ④加入催化劑 ⑤移去生成物．
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.③④

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【題目】已知如下反應(yīng)，回答下列問題：

3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

（1）畫出這個(gè)反應(yīng)的雙線橋___________

（2）_______是氧化劑，氧化產(chǎn)物是___________；

（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________，當(dāng)反應(yīng)消耗3mol NaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________________

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【題目】下列除雜質(zhì)的方法可行的是（　�。�

A. 除去CO2中混有的少量CO，通入適量氧氣后點(diǎn)燃

B. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

C. 除去乙醇中的少量水，可以加入生石灰再蒸餾

D. 用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

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【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.A溶液中溶質(zhì)Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量比為l：l
B.A溶液中溶質(zhì)NaOH和Na2CO3物質(zhì)的量比為l：l
C.原Na0H 溶液物質(zhì)的量濃度為0.075mol/L
D.通入CO2氣體在標(biāo)況下的體積為56mL

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