【題目】下列分子或離子的空間構型為平面三角形的是

A．SiH4 B．H3O+ C．SO32- D．NO3-

【答案】D

【解析】

試題立體構型為平面三角形的分子應含有3個δ鍵，且沒有孤對電子，中心原子為sp2雜化，據(jù)此將進行解答。A、Si原子形成4個δ鍵，根據(jù)價層電子對互斥理論可知孤對電子數(shù)＝＝0，所以為sp3雜化，立體構型為正四面體，因此A不選；B、O原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)＝＝1，所以為sp3雜化，立體構型為三角錐型，故B不選；C、S原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)＝＝1，所以為sp3雜化，立體構型為三角錐型，故C不選；D、N原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)＝＝0，所以中心原子為sp2雜化，立體構型為平面三角形，故D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3

D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述不正確的是（ ）

A．該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應

B．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH

C．該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應

D．該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某有機物的結構表示為，其名稱是________________________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色：____________________________________。

②把濃硝酸、濃硫酸和甲苯混合加熱制備TNT：______________________________。

③溴乙烷在一定條件下發(fā)生消去反應：__________________________________。

(3)某烴A分子中碳的質量分數(shù)為90.57%，在某溫度下V L該烴的蒸氣質量是相同狀況下V L H2質量的53倍，則烴A的分子式為______________；若烴A分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則A的結構簡式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將Ⅰ閥關閉，Ⅱ閥打開，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是

①濃硫酸 ②飽和氯化鈉溶液 ③NaOH溶液 ④飽和碳酸鈉溶液 ⑤水

A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A. 60g冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為NA

B. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA

C. 常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA

D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中，充分反應后轉移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A.c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)B.w＝17c/(1000ρ)

C.w＝17V/(17V＋22 400)D.ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。能形成多種化合物，易形成配位化合物。回答下列問題：

（1）Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____。

（2）元素Ni和Cu如相鄰

①Ni和Cu相比，基態(tài)原子中未成對電子___.(填“多”“少”或“相等”)。

②第二電離能Cu比Ni高，原因是_____。

（3）Cu可以和EDA()形成配合物，其中碳原子的雜化方式是____，其中C、N、O的電負性由大到小的順序是_____。

（4）CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。

①SO2的空間構型為_____，O2中σ和健的個數(shù)比是______。

②氧化亞銅的晶胞結如圖所示，其中A原子坐標是(0，0，0)，C原子坐標是(，，)，則B原子坐標是____。若最近的Cu+與O2-的核距是anm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則氧化亞銅的密度是_____g·cm—3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法中正確的是(　　)

A. 電解過程中OH－從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)

B. 隨著電解進行，KOH溶液濃度會逐漸減小

C. a電極反應式：I－－6e－＋6OH－=== IO＋3H2O，a極區(qū)的KI最終轉變?yōu)镵IO3

D. 當陽極有0.1 mol I－放電時，陰極生成6.72 L H2

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