【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解，這種鹽是( )

A．NaCl B．KNO3 C．K2SO4 D．Na2CO3

【答案】B

【解析】

試題分析：銅粉溶解是因為銅變成了銅離子，在放入鹽之前加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生主要是稀硫酸的氧化性不強，加入這種鹽后能能增加溶液的氧化性，而硝酸鹽在酸性條件下，有很強的氧化性，離子方程式應(yīng)該是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究。

【提出問題】①氧化銅是否也能做氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果好？

【查閱資料】研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發(fā)生分解反應(yīng)和反應(yīng)劇烈時的溫度如下表所示：

催化劑

溫度

反應(yīng)程度

氧化鐵

氧化鋁

氧化銅

氧化鎂

開始反應(yīng)

420℃

515℃

305℃

490℃

劇烈反應(yīng)

490℃

540℃

350℃

545℃

實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用的金屬氧化物是___________。

【設(shè)計并完成實驗】

Ⅰ. 將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱

Ⅱ. 將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱

Ⅲ. 將3.0g氯酸鉀與Xg氧化銅均勻混合加熱

【實驗現(xiàn)象分析】

Ⅲ中X的值應(yīng)為_____________，實驗Ⅰ和Ⅲ比較可證明______________________。 現(xiàn)象與實驗Ⅲ相同.實驗Ⅱ和Ⅲ對比的目的是______________________。將實驗Ⅲ反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，然后進(jìn)行稱量的目的是_____________________________，最后還要再將黑色粉末和_______________混合加熱進(jìn)行實驗。

【結(jié)論】氧化銅也能作氯酸鉀分解的催化劑，實驗Ⅲ中的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

【實驗反思】MnO2的用量對 H2O2分解反應(yīng)有何影響？

【設(shè)計并完成實驗】利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對 H2O2分解反應(yīng)的影響”，實驗中為3% H2O2溶液，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比，反應(yīng)放熱忽略不計。）

【討論交流】（1）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結(jié)果，從圖中可以看出________________________________。圖丙是“不同質(zhì)量的MnO2與相同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結(jié)果，從圖中可以看出____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤是一種重要能源，工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，變?yōu)榍鍧嵞茉础Ｓ伤魵夂蜔霟岬臒o煙煤作用可得水煤氣，水煤氣是混合氣體，主要由兩種無色無味氣體組成，是重要的工業(yè)原料。

(1)在工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，燃料層的溫度會下降，這說明____________________________。

(2)提出猜想：水煤氣的成分可能是 ①______和氫氣，②________和氫氣；提出以上猜想的依據(jù)是____________（填元素符號）。

設(shè)計實驗:請從下列裝置中選擇一種，設(shè)計簡單的實驗證明猜想。

(3)你選擇裝置是(填字母代號)________。

(4)實驗結(jié)論：如果__________，那么猜想_________(填序號)是合理。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積

B. 等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1

C. 不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

D. 同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，鹵化銀(AgX, X=Cl，Br,I)的3條溶解平衡曲線如下圖所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小.已知pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(X-),利用pX、pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是

A. A線是AgCl的溶解平衡曲線

B. 坐標(biāo)點p形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

C. m點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D. n點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)所含的分子數(shù)（或原子數(shù)）等于阿伏加德羅常數(shù)的是

A. 0.5mo1 C2H4 B. 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C2H2 氣體

C. 23g Na D. 9g H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( )

①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物

③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽

A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用某種方法，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用,回答有關(guān)問題。

（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為______________。C→Al的制備方法稱為_____________。

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2 。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)____________。

a、溫度 b、Cl﹣的濃度 c、溶液的酸度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y最外層電子排布可表示為asa，bsbbpb（a≠b），Y、Z、W是位于P區(qū)的同一周期的元素，Y與W原子核外的未成對電子數(shù)相等，RW2與ZW2-為等電子體，Q為過渡金屬元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：

（1）Q的最外層電子排布式為_________ ,RW2的分子立體構(gòu)型是_________________

（2）Y、Z、W的最簡單氫化物中，鍵角最小的是_______（用分子式表示）, YW與Z2互為等電子體，ZW的結(jié)構(gòu)式為____________（若有配位鍵，請用“→”表示）。

（3）ZX3可以與X+結(jié)合成ZX4+，這個過程中發(fā)生改變的是____（填序號）。

a.微粒的空間構(gòu)型 b.Z原子的雜化類型

c.X-Z-X的鍵角 d.微粒的電子數(shù)

（4）QR在熒光體，光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方QR晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，一個晶胞中含有的Q原子數(shù)為____________。與R原子最近且距離相等的R原子有_____個。該晶胞棱長與最近的兩個R原子的距離之比為_______

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