Question

【題目】（1）已知常溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝________，此酸的電離平衡常數(shù)K＝________，由HA電離出的H＋的濃度約為水電離出的H＋的濃度的________倍。

（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

②現(xiàn)將0.02 mol·L－1 HA溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

a．若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)。

b．若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____________________________。

Answer 1

【答案】 4 10－7 106 A－＋H＋===HA HA＋OH－===A－＋H2O > c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】試題分析：（1）常溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則c(H＋)= 0.1 mol/L×0.1%；電離平衡常數(shù) ；由HA電離出的H＋的濃度約為 ，水電離出的H＋濃度為；（2）①向該溶液中加入少量鹽酸時，NaA與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和HA；向其中加入少量KOH溶液時，HA與KOH反應(yīng)生成KA和水；②將0.02 mol·L－1 HA溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等濃度的NaA和HA；若呈酸性則HA電離大于A-水解；若呈堿性則A-水解大于HA電離；

解析：（1）常溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則c(H＋)= 0.1 mol/L×0.1%=mol/L，所以PH=4；電離平衡常數(shù) ；根據(jù)以上計算，由HA電離出的H＋的濃度約為 ，水電離出的H＋濃度為，所以由HA電離出的H＋的濃度約為水電離出的H＋的濃度的106倍；（2）①向該溶液中加入少量鹽酸時，NaA與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和HA，反應(yīng)離子方程式是A－＋H＋===HA；向其中加入少量KOH溶液時，HA與KOH反應(yīng)生成KA和水，反應(yīng)離子方程式是HA＋OH－===A－＋H2O；②將0.02 mol·L－1 HA溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等濃度的NaA和HA；a．若HA為HCN，該溶液顯堿性，則CN－水解大于HCN電離，所以溶液中c(Na＋)>c(CN－)；b．若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，則CH3COOH電離大于CH3COO－水解,溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。