【題目】目前環(huán)境問題已有多種解決方案，垃圾是放錯地方的財富，上海實(shí)行垃圾分類的措施獲得一致好評，某科研小組利用惰性電極和離子交換膜對廚房垃圾發(fā)酵液進(jìn)行直流電滲析法處理可得到乳酸(HA)，其原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根離子)。下列說法正確的是( )

A.電子從電源a極流到c極，從d極流入電源b極

B.離子交換膜B為陽離子交換膜

C.通電后，左室的pH會上升

D.c電極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

【答案】D

【解析】

濃縮室中，HA由稀溶液變?yōu)闈馊芤海f明HA的物質(zhì)的量增加，則氫離子由左側(cè)室進(jìn)入濃縮室，左側(cè)氫氧根離子放電，c極為陽極，A-離子由右側(cè)室進(jìn)入濃縮室，d為陰極，A膜為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜。

A. 根據(jù)分析，a為原電池的正極，c為電解池的陽極，b為原電池負(fù)極，d為電解池的陰極，所以電子從b流向d，c流向a，故A錯誤；

B. 根據(jù)分析，B為陰離子交換膜，B錯誤；

C. 通電后，左側(cè)室氫氧根離子放電，故pH減小，C錯誤；

D. c電極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1100℃時，在體積為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并達(dá)到平衡，請完成下列各題：

（1）上述反應(yīng)中涉及的非金屬元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)?/span>_____________，非金屬性最強(qiáng)的元素原子的電子排布式_________________，其電子的自旋方向共有________種。

（2）該反應(yīng)中O、S屬于同主族元素，比較它們的單質(zhì)的氧化性_____________________（用化學(xué)方程式表示），寫出Na2O的電子式______，比較Na2O和Na2S的熔點(diǎn)高低：Na2O___Na2S。

（3）上述平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________________。降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（4）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________(填序號)。

A．混合氣體的壓強(qiáng)不變 B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．各氣體的濃度相等

（5）若初始時加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達(dá)到平衡時Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，V(H2)=__________________。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向_________________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”），重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，H2的體積百分含量_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計）．下列說法錯誤的是（　�。�

A.點(diǎn)②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B.點(diǎn)③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）

C.點(diǎn)④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 molL﹣1

D.點(diǎn)⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煅燒黃鐵礦（主要成分為FeS2）所得的礦渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用該礦渣可制備鐵紅（Fe2O3）．完成下列填空：

（1）煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式____，反應(yīng)過程中被氧化的元素____．

（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是___，寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__．

（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性___（選填“強(qiáng)”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為____．

（4）SiO2的熔點(diǎn)___ Fe2O3的熔點(diǎn)（填“大于”或“小于”），原因是__．

（5）已知礦渣質(zhì)量為w kg，若鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用表達(dá)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃差電池是電化學(xué)電池的一種，主要部分包括正、負(fù)兩個電極與電解質(zhì)。一般所說的原電池在電池工作時都有某種化學(xué)變化發(fā)生，因而被稱為化學(xué)電池；濃差電池雖然也經(jīng)歷了氧化還原過程，但電池的總反應(yīng)中并沒有反映出這種變化，其凈作用僅僅是一種物質(zhì)從高濃度狀態(tài)向低濃度狀態(tài)的轉(zhuǎn)移。如圖是利用硫酸銅溶液構(gòu)成的濃差電池的示意圖,下列說法錯誤的是( )

A.電池需采用陽離子交換膜

B.左室發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e—=Cu

C.左室流出硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度低于2 mol/L

D.工作一段時間后右室電極質(zhì)量減輕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．

完成下列填空：

已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子．

（1）精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____ （填字母編號）．

a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調(diào)pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾

（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______．

（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線．____

（4）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是__（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內(nèi)可加入的試劑是___（填試劑名稱）．

（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的試劑，設(shè)計測定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．請把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：

供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液

①______．

②______．

③______．

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X（X結(jié)構(gòu)中三個苯環(huán)呈立體對稱結(jié)構(gòu)），如下圖：

（1）蒽與X都屬于_________________（填編號）。

a．環(huán)烴 b．不飽和烴 c．烷烴 d．芳香烴

（2）苯炔的分子式為_____________，苯炔不具有的性質(zhì)______________（填編號）。

a．能溶于水 b．能發(fā)生氧化反應(yīng) c．能發(fā)生加成反應(yīng) d．常溫常壓下為氣體

（3）X的一個氫原子被甲基取代的所有同分異構(gòu)體數(shù)為__________（填編號）。

a．2種　　　　b．3種　　　　 c．4種　　　　　d．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2CO3的電離常數(shù)：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的電離常數(shù)：2.95×10－8。反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使c(HClO)增大可加入(　　)

A.NaOHB.HClC.CaCO3(固體)D.H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案