【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:
(1)制備MnSO4溶液:在燒瓶中(裝置見上圖)加入一定量MnO2和水,攪拌,通人SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h。停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾。
①寫出反應(yīng)方程式:MnO2+ H2SO3=_________________;
石灰乳參與反應(yīng)的化學方程式為___________________。
②反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有(填兩種)________________、___________________。
③若實驗中將N2換成空氣,測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如上圖。導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-的濃度變化產(chǎn)生明顯差異,其中Mn2+對O2與H2SO3反應(yīng)所起的作用是_________________。
(2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀的pH= 7.7。
請補充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑:H2O 、Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①邊攪拌邊加入_________________,并控制溶液pH_______7.7;
②_______________________;
③_______________________;
④_______________________;
⑤低于100℃干燥。
【答案】(1)①MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O;②控制適當?shù)臏囟?/span> 、緩慢通入混合氣體;③Mn2+ 催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸。(2)①碳酸鈉或碳酸氫鈉、<;②過濾,用少量水洗滌2-3次 ③檢驗SO42-是否被除去 ④用少量的乙醇洗滌
【解析】
試題分析:(1)①二氧化錳和亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳和水,化學方程式為MnO2+ H2SO3= MnSO4+H2O ;石灰乳的作用是吸收多余的二氧化硫,二者反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水,化學方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 。② 反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有控制適當?shù)臏囟?/span> 、緩慢通入混合氣體。③導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-的濃度變化產(chǎn)生明顯差異,其中Mn2+對O2與H2SO3反應(yīng)所起的作用是Mn2+ 催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸。
(2)根據(jù)題給信息:MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀的pH= 7.7和實驗中可選用的試劑:H2O 、Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH確定由MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟為①邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉,并控制溶液pH小于7.7;②過濾,用少量水洗滌2-3次;③檢驗SO42-是否被除去;④用少量的乙醇洗滌;⑤低于100℃干燥。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s) NH3(g)+HI(g);2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時,c(HI)=4mol/L,c(I2)=0.5 mol/L,下列說法正確的是
A.平衡時HI的分解率20%
B.反應(yīng)起始時固體NH4I是5 mol
C.平衡時,c (NH3)=4.5mol/L
D.平衡時HI的分解率10%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將Na、Mg、Al各0.4mol分別放入100mL、2mol/L的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是:
A.1:1:1 B.2:1:1 C.3:1:1 D.1:2:3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】到目前為止,由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。
(2)化學反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol,
E(H﹣H)=436kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________
(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:
2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1,
C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1,
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____________。
(4)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖:
①請計算每生成1molNH3放出熱量為:_________.
②若起始時向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2達平衡后N2的為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為_________.
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【題目】密度為0.911g/cm3的氨水,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液質(zhì)量分數(shù)為( )
A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無法確定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)中,物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到過化學平衡
B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學平衡
D.升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動
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【題目】下列敘述中,不正確的是 ( )
A. 越冬的植物體內(nèi)自由水與結(jié)合水的比值下降,有利于抵抗不利的環(huán)境條件
B. 核酸是儲存遺傳信息、控制蛋白質(zhì)合成的生物大分子
C. 淀粉、糖原、纖維素和核糖都是生物大分子
D. 多糖、蛋白質(zhì)、核酸等是以碳鏈為骨架的生物大分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】細胞中化合物或主要元素占細胞鮮重的含量,由多到少正確的排序是( )
A. 水、蛋白質(zhì)、脂質(zhì)、糖類 O、C、H、N
B. 水、蛋白質(zhì)、糖類、脂質(zhì) C、O、H、N
C. 水、糖類、蛋白質(zhì)、脂質(zhì) O、C、H、N
D. 水、脂質(zhì)、蛋白質(zhì)、糖類 O、N、C、H
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【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒,這說明維生素C具有
A.酸性
B.堿性
C.氧化性
D.還原性
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