已知鹽酸加到品紅溶液中，使品紅溶液的紅色加深。試推測：
（1）向品紅溶液中通過量SO2的過程中的現(xiàn)象為__________；加熱后的現(xiàn)象為_______。
（2）向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為____________。
（3）向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1∶1且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為___________。
（1）溶液顏色先變深后又逐漸褪去 逐漸恢復原來的紅色。
（2）溶液的顏色先變深后又逐漸褪去，不再恢復紅色（或仍為無色）。
（3）溶液的紅色比原來加深。
當向品紅溶液中通入過量的SO2時，發(fā)生如下反應：SO2+H2OH2SO3，生成的酸能使品紅溶液紅色加深，因SO2過量，SO2與品紅溶液結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而褪色，加熱，無色物質(zhì)分解又逐漸恢復到原來的紅色。當向品紅溶液中通入Cl2，因Cl2+H2O
HClO+HCl同樣生成了酸，品紅溶液紅色加深，因Cl2過量，Cl2氧化有色物質(zhì)而褪色，加熱后不再恢復紅色，當向品紅溶液中通入1∶1的SO2和Cl2時，兩者發(fā)生以下反應：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，因生成了酸，使品紅溶液顏色加深。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物不能由單質(zhì)間直接化合生成的是(　　)?
A．Cu2SB．Fe2S3C．HgSD．Fe3O4?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，科學家已成功合成了少量O4(其結(jié)構(gòu)式是)，有關(guān)O4的說法正確的是(    )
A．O4的摩爾質(zhì)量64 gB．O4與O2互為同位素
C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)比為4∶3D．O4與O3、O2都是氧元素的同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

臭氧能與KI溶液反應，生成一種可使帶余燼的木條復燃的氣體，向反應后溶液中滴入酚酞變成紅色，若滴入淀粉溶液則變成藍色。為測定大氣中臭氧的含量，將0℃，1.01×105Pa，33.6m3的空氣通過KI溶液，使之完全反應，在所得溶液中用0.01mol／L的Na2S2O3溶液60mL恰好與之反應完全（反應式為</PGN0047A.TXT/PGN>2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。
（1）完成下列方程式：O3+KI+H2O→____
（2）計算大氣中臭氧的體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫與熱強堿溶液可生成S2-和SO32-；生成物繼續(xù)與硫作用得S22-和S2O32-。過濾后除去過量硫，向濾液中加入一定量的強堿后，再適入足量的SO2，SO2與S22-也完全轉(zhuǎn)化為S2O32-。問：
S+SO2+OH-完全轉(zhuǎn)化為S2O32-的離子方程式____________________
amol S最終轉(zhuǎn)化為Na2S2O3，需SO2、NaOH的物質(zhì)的量分別為________
若amolS最終轉(zhuǎn)化為Na2Sz耗原熱堿溶液6molNaOH，則Na2Sx中x值為
_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉網(wǎng)上加熱充分反應后，留下的固體是……（ ）
A．全部是FeS B．有Fe和FeS C．FeS和S D．有Fe、FeS和S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是……（ ）
A．二氧化硫的漂白性 B．濃硫酸的脫水性 C．濃硝酸的不穩(wěn)定 D．濃鹽酸的揮發(fā)性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
（1）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ的熱量。請通過計算判斷，若反應SO2(g)+O2（g）SO3；ΔH="-98.3" kJ·mol-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用，則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）多少千焦熱量？（H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g·mol-1）
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，燃燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為                            。
（3）硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度的不同而變化（見下表）。
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660 ℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸工業(yè)制法中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，
且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器
的接觸室。按此密閉體系中氣體的
流向，則在接觸室流出的氣體為（   ）
A．SO2B．SO3 O2C．SO2 O2D．SO2 SO3

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