依據下表短周期元素原子半徑及主要化合價,下列敘述正確的是( )
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.還原性H2T>H2R
B.單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q
C.M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應
D.L2+與R2-的核外電子數相等
科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質的量的A、B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A、B的相對分子質量相差不可能為(n為正整數)
A.8n B.14n C.18n D.44n
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科目:高中化學 來源:2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
制備溴苯的實驗裝置如下圖,將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應結束后,對A中的液體進行后續(xù)處理即可獲得溴苯。
(1)寫出A中制備溴苯的化學反應方程式______________。
(2) B中盛放的CCl4的作用是______________
(3)冷凝管的作用是______________,冷凝管中的水應從______________口進入(填“a”或“b”)。
(4)向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應,反應現(xiàn)象是______________,也可使用______________試紙更簡便地證明上述結論。
(5)得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗,正確的操作順序是______________(填字母標號)。
a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③
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科目:高中化學 來源:2016屆內蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下表是3種物質在水中的溶解度(20℃),下列說法正確的是
物質 | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
溶解度(g/100 g) | 54.6 | 0.000 84 | 0.039 |
A.已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5
B.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質,最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
C.將式量的表中三種物質與足量水混合,充分加熱、灼燒,最終的固體產物相同
D.用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-,發(fā)生的離子反應方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用,如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機等,都離不開各式各樣的電池,同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據題中提供的信息,回答下列問題:
(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電,在海水中電池反應可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
①該電池的負極反應式是______________;
②在電池中,Na+不斷移動到“水”電池的_______極(填“正”或“負”);
③外電路每通過4mol電子時,生成Na2Mn5O10的物質的量是______________。
(2)中國科學院應用化學研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。
①該電池工作時,b口通入的物質為______________。
②該電池負極的電極反應式______________。
③工作一段時間后,當6.4g甲醇完全反應生成CO2時,有___________NA個電子轉移。
(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質,當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag,負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應方程式:_______________。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連一條斜線,即為金屬和非金屬的分界線,從分界線附近可以找到( )
A.耐高溫材料 B.半導體材料 C.新型農藥材料 D.新型催化劑材料
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用鋅塊與30mL3mol/L鹽酸反應制取H2氣體,若要增大反應速率,可采取的措施是( )
①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸③改用粉末狀鋅
④適當升高溫度⑤加入幾滴CuSO4溶液
A.①②④ B.②③④
C.①③④⑤ D.②③④⑤
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份,其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱,固體和硝酸恰好完全反應,并產生標準狀況下的NO2.24L;將另一份在空氣中充分加熱,最后得到mg固體。下列有關說法:①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2其中正確的是( )
A.①④ B.①③ C.②④ D.②③
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科目:高中化學 來源:2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B.NaHCO3溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O
C.氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3++ 4NH3•H2O=AlO2-+ 4NH4++2H2O
D.用稀HNO3溶液FeS固體:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
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