【題目】一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4C

B.反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，

C.反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L.min)

D.反應(yīng)從到4s時(shí)，C的反應(yīng)速率逐漸減小

【答案】D

【解析】

由圖可知，平衡前，B、C的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，A、D的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大，所以，B、C是反應(yīng)物，A、D是生成物。平衡前，A、B、C、D四種物質(zhì)的變化量之比=1.2:(1.0-0.4):(1.0-0.2)：0.4=6:3:4:2，則該反應(yīng)的方程式為：3B+4C6A+2D，據(jù)此解答。

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3B+4C6A+2D，A錯(cuò)誤；

B．由方程式可知，，B錯(cuò)誤；

C．前5s，v(B)==0.06mol/(L·s)，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)從到4s，C的濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下圖所示，則下列有關(guān)敘述中不正確的是( )

A.本實(shí)驗(yàn)中試劑A為氫氧化鈉溶液，試劑B鹽酸，試劑C為稀硫酸

B.過(guò)量氣體A與溶液1的反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

C.固體3生成溶液4，可能為反應(yīng)為：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

D.溶液3與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.純凈的E元素的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

B.三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵

C.由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成

D.元素A與形成的常見(jiàn)化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A. 甲池中N極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O

B. 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)，鐵極增重32g

C. 電子的流動(dòng)方向?yàn)镸→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

D. M極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題:

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是___。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是______________。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題:

①操作Ⅰ的名稱(chēng)是____，操作Ⅱ的名稱(chēng)是____。②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式________________。

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

a.稱(chēng)取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象____。

②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是____。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為短周期主族元素并且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍；B元素最外層有3個(gè)未成對(duì)電子；C元素核外有3對(duì)成對(duì)電子；D元素是所在周期中原子半徑最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息，應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）A的基態(tài)原子核中核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____。D的基態(tài)原子核外有____種能量不同的電子。

（2）B的氫化物BH3的VSEPR模型為____，其分子空間構(gòu)型為_____；A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____（填元素符號(hào)）。

（3）BO2-中B原子的雜化軌道類(lèi)型為____；與AB-互為等電子體的分子有_____，離子有_____。（分別寫(xiě)出1種）

（4）由A、C與氫形成H2A2C4分子中，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為____。

（5）E元素位于元素周期表中的___區(qū)，E3+的一種配離子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位數(shù)為____，配位原子為____、____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅合金以純銅為基體加入一種或幾種其他元素所構(gòu)成的合金，是人類(lèi)使用最早的金屬材料。

（1）電解精煉銅的實(shí)驗(yàn)中使用的粗銅含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物，請(qǐng)寫(xiě)出電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式__________、______________。

（2）從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)

①“氧化浸出”時(shí)為使碲元素沉淀充分應(yīng)控制溶液的pH為4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致碲沉淀不完全，原因是_____.

②“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有____。

③“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式是________。

④判斷粗碲洗凈的方法是_________。

⑤在濾液中逐滴加入氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的透明溶液。寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式_______。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3_____H2O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)0~2 min Z的平均速率v(Z)=_____________

（2）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________

A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

D．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變

（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________（任寫(xiě)一種）。

（4）溫度為300℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______________

（5）若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各0.20 mol，則反應(yīng)將向____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相比______（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________（填代號(hào)）。

（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號(hào)）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。

（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

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