【題目】將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中,加熱一段時(shí)間后溶液中形成NaClNaClO、NaClO3的共存體系。下列判斷正確的是

A. 參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2: 1

B. 反應(yīng)體系中 n(NaCl):n(NaC1O):n(NaClO3)可能為 11: 2: 1

C. 若有amol氯氣參加反應(yīng),則amol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量<5/3amol

D. 反應(yīng)中NaClO、NaC1O3為氧化產(chǎn)物,且兩者物質(zhì)的量之比一定為1:1

【答案】AC

【解析】NaCl、NaClO、NaClO3中鈉原子與氯原子的比都是1:1,根據(jù)元素守恒,需要NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2: 1,故A正確;NaClO、NaClO3是氧化產(chǎn)物,NaCl是還原產(chǎn)物,根據(jù)電子守恒,n(NaCl)=n(NaC1O)+5n(NaClO3),反應(yīng)體系中 n(NaCl):n(NaC1O):n(NaClO3)可能為 11:1: 2,故B錯(cuò)誤;根據(jù)極值法,若氧化產(chǎn)物全是NaC1O, amol氯氣參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)amol;若氧化產(chǎn)物全是NaC1O3, amol氯氣參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù) amol,amol氯氣參加反應(yīng),則amol<轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量< amol,C正確;反應(yīng)中NaClO、NaC1O3為氧化產(chǎn)物,兩者物質(zhì)的量隨溫度改變而改變,故D錯(cuò)誤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是 ( )

A. 乙醇、甲苯、硝基苯 B. 溴苯、乙酸乙酯、己烯

C. 乙醇、苯、乙酸 D. 苯、四氯化碳、環(huán)己烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題:
(1)重鉻酸銨[(NH42Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 , KMnO4被還原成Mn2+ , 該反應(yīng)的離子方程式
(3)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
a.請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(單線橋法表示):
B.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
c.濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 . (填寫編號(hào))
①只有還原性;②還原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.產(chǎn)生0.1mol Cl2 , 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.5 molH2的體積約為

A.11.2 LB.22.4 LC.33.6 LD.44.8 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃而加入少量無(wú)水硫酸銅,在這兩種情況下均保持不變的是

A. 硫酸銅的溶解度B. 溶液的質(zhì)量

C. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D. 溶液中Cu2+的數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將放置時(shí)間較長(zhǎng)的鋁片放在稀鹽酸中,開(kāi)始沒(méi)有產(chǎn)生氣泡,原因是鋁發(fā)生了______________ (用化學(xué)方程式表示)反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是(  )

A. 硝酸鈉、氫氧化鈉 B. 氧化銅、二氧化錳

C. 氯化鉀、碳酸鈣 D. 硫酸銅、氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置:(以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變).

(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為 , 銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象.
(2)若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g,計(jì)算:導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為mol;
(3)金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池.如圖2所示,燒杯中都盛有稀硫酸.
①圖2B中的Sn為極,Sn極附近溶液的pH(填增大、減小或不變)
②圖2C中被腐蝕的金屬是 . 比較A,B,C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
(4)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖3是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問(wèn)題:
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是:
②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素,開(kāi)創(chuàng)了治療瘧疾的新方法,榮獲了諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. 青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 g·mol1

B. 青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15225

C. 1 mol青蒿素的體積約為22.4 L

D. 1 mol青蒿素中含11 mol H2

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