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A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數依次增大。前四種的原子序數之和是E的原子序數的二倍。E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個數比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A________，E________。
（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）_______________。
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式____________________________________________________________。
（5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，該化合物的名稱是_____________。
（1）H，Na
（2）2，VI A
（3）E > B > C > D > A
（4）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
（5）乙二酸（草酸）

試題分析：（1）B是形成化合物種類最多的元素，B是C元素；D與四種元素中任意一種都可形成原子個數比不相同的若干種化合物，猜測D是O元素，則A是H元素，C是N元素，H、C、N、O的原子序數和是E的原子序數的2倍，則E是Na元素。符合Na的陽離子與O的陰離子都比H陽離子多2個電子層，說明推斷正確。
（2）O在周期表中位于第2周期，第VIA；
（3）根據元素周期律中原子半徑的變化規(guī)律，五種元素原子半徑由大到小的順序是E>B>C>D>A；
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，該化合物是碳酸氫銨，化學方程式為NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
（5）分子式為C2H2O4的化合物是乙二酸。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 (　　)
A．砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體
B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、C、D的原子最外層電子數之和為10，A與D同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數。下列敘述正確的是
A．原子半徑：r(A)＜r(B)＜r(C) ＜r(D)
B．D的單質可以作為光纖通訊材料
C．A、D元素最高價氧化物為酸性氧化物，B、C元素最高價氧化物為堿性氧化物
D．高溫下，A單質能置換出D單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），會對人體產生一定危害。該原子的中子數和質子數之差是
A．52B．138C．86D．224

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數為其周期數的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的＋1價離子比M的－1價離子少8個電子，根據以上敘述，下列說法中正確的是
A．上述五種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<M
B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結構為直線形的有WX2、WZ2、ZX2
C．元素W與氫形成的原子個數比為1?1的化合物有很多種
D．X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（15分）銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①電負性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于     晶體。
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。 [Cu(NH3) n]+中Cu+與n個氮原子的空間結構呈    型，n=    。
（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
①該配離子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為        。
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是                                 。
③該配離子[Cu(En)2]2+中存在的作用力類型有         （填字母）；
A配位鍵            B極性鍵            C離子鍵  
D非極性鍵          E．氫鍵              F．金屬鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【物質結構與性質】
根據元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種；寫出Cu+的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
（3）CaO晶胞如所示，CaO晶體中Ca2+的配位數為    ；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化
合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_______。

（4）由疊氮化鉀（KN3）熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是_______（填選項字母）。
A NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結構如圖所示：，每個晶胞中分攤2個鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為______。
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應：
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，這些元素的其他信息如下表。下列說法正確的是
元素
信息
X
K層電子數是L層電子數的2倍
Y
一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
Z
所處的周期序數與族序數相等
W
最高價氧化物對應的水化物酸性最強
A．W的陰離子半徑大于Z的陽離子半徑
B．Y的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C．Z的最高價氧化物對應的水化物不能夠溶于Y的最高價氧化物對應的水化物
D．X在氧氣中加熱反應生成X2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的六種短周期元素。F的單質在D2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；B的單質在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；E的原子序數為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子。請回答下列問題：
（1）C的單質分子的結構式為             ；ED的電子式為               。
（2）E單質在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應的化學方程式為         。 
（3）FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為        ，由此可知CD和FD2中還原性較強的是      （填化學式）。
（4）A、C、D、F四種元素按原子個數比為5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，則甲的化學式為           。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp="x" ，則混合溶液中酸根離子的濃度為             mol / L（用含x的代數式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。

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