【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

B.證明Fe電極被保護(hù)

C.測(cè)定中和熱

D.溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

【答案】A

【解析】

A．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，A項(xiàng)正確；

B．Fe與電源正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Fe電極被腐蝕，不能證明Fe電極被保護(hù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌器，而且小燒杯應(yīng)該和大燒杯杯口平齊，否則散熱較大，數(shù)據(jù)不準(zhǔn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于NaOH過(guò)量，再加入FeCl3時(shí)，FeCl3直接與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能證明沉淀的轉(zhuǎn)化，即不能證明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)為2,6二甲基－5－乙基庚烷

B.丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽

C.化合物是苯的同系物

D.三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CS(NH2)2（硫脲，白色而有光澤的晶體，溶于水，20℃時(shí)溶解度為13.6g；在150 ℃時(shí)轉(zhuǎn)變成NH4SCN）是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用Ca(HS)2與CaCN2（石灰氮）合成硫脲并探究其性質(zhì)。

（1）制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖（已知酸性：H2CO3＞H2S）：

①裝置a中反應(yīng)發(fā)生的操作為 _________；裝置b中盛放的試劑是________ 。

②裝置c中的長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是________。

（2）制備硫脲：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時(shí)，可合成硫脲，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的堿，合適的加熱方式是__________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（3）探究硫脲的性質(zhì)：①取少量硫脲溶于水并加熱，驗(yàn)證有NH4SCN生成，可用的試劑是_____（填化學(xué)式，下同）

②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液，有NH3放出，檢驗(yàn)該氣體的方法為 ______。

③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被還原為Mn2+，CS(NH2)2被反應(yīng)為CO2、N2及SO ，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0．1mol L－1HB溶液中逐滴滴入 0．1mol L－1NaOH溶液，所得 PH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.OA各點(diǎn)溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋）

B.C至 D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)

C.點(diǎn) O時(shí)，pH＞1

D.點(diǎn) C時(shí)，X約為 10.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黑磷是磷的一種穩(wěn)定的同素異形體，黑磷具有正交晶系的晶體結(jié)構(gòu)（圖A），晶胞參數(shù)a=3.310A，b=4.380A，c=10.500A。黑磷烯是二維的單層黑磷（圖B），黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，P的配位數(shù)為3。與石墨烯相比，黑磷烯具有半導(dǎo)體性質(zhì)，更適合于制作電子器件。已知黑磷結(jié)構(gòu)中只有一種等效的三配位P，所有P原子的成鍵環(huán)境一樣，圖A中編號(hào)為①的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為（0.50，0.090，0.598）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出P原子的價(jià)電子排布：___。

（2）P和F的電負(fù)性大小順序是X(P)___X(F)。（填“<”“=”或“>”）P和F形成的分子PF3和PF5，它們的幾何構(gòu)型分別為__、__。

（3）①黑磷中P原子雜化類(lèi)型是__。黑磷中不存在__（選填字母序號(hào)）。

A.共價(jià)鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.范德華力

②紅磷、白磷與黑磷熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>__，原因是__。

（4）圖A中編號(hào)為②的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為__，黑磷的晶胞中含有__個(gè)P原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶體或加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>c(OH-)均增大

B.已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，則存在關(guān)系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.25℃，H2SO3HSO3—+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1，該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L-1

D.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三明清流“天芳悅潭”溫泉富含珍稀“鍺”元素。其中鍺石含有人體所需的硒、鋅、鎳、鈷、錳、鎂、鈣等30多種對(duì)人體有益的微量元素。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ge原子價(jià)電子排布圖為_______，Ge原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或發(fā)出不同的光，可用光譜分析儀獲得______光譜(填“連續(xù)”或 “線狀”)，鑒定Ge元素的存在。

(2)鍺與碳同族，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有一定的相似性，鍺元素能形成無(wú)機(jī)化合物(如鍺酸鈉：Na2GeO3；二鍺酸鈉：Na2Ge2O5等)，也能形成類(lèi)似于烷烴的鍺烷(GenH2n+2)。

①Na2GeO3中鍺原子的雜化方式是______。

②推測(cè) 1molGenH2n+2中含有的σ鍵的數(shù)目是_____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)。

(3)利用離子液體[EMIM] [AlCl4]可電沉積還原金屬Ge，其熔點(diǎn)只有7℃其中 EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該物質(zhì)的晶體類(lèi)型是_________。

②EMIM+ 離子中組成元素的電負(fù)性由小到大的順序是________。

(4)獨(dú)立的NH3分子中H-N-H 的鍵角為 107.3 ，[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H的鍵角________107.3° ( 填“大于”、“小于”或“等于” )。

(5)硒化鋅( ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)是_____；已知晶胞邊長(zhǎng)為a pm，乙圖為甲圖的俯視圖，A點(diǎn)坐標(biāo)為( 0，0，0)，B點(diǎn)坐標(biāo)為(，a，) ，則 D點(diǎn)坐標(biāo)為_______；若該晶胞密度為ρ g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為_______(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法，正確的是

A.某溶液加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液溶質(zhì)為銨鹽

B.將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，可推知該樣品已經(jīng)氧化變質(zhì)

C.往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干，得到FeCl3固體

D.向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號(hào)）。

（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、______、灼燒、_______、稱(chēng)量。

（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）

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