【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè).實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式如下:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=
(2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗.

實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min.實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度,實驗記錄如表:

實驗編號

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

測得有機層的厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18molL﹣1濃H2SO4

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用.實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和molL﹣1
②分析實驗(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性,提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率.濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是

【答案】
(1)
(2)6,6,A,濃硫酸吸收酯化反應生成的水,降低了生成物濃度,使平衡向生成乙酸乙酯方向移動,乙酸、乙醇都易揮發(fā),溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低,溫度過高可能發(fā)生副反應使產(chǎn)率降低
【解析】解:(1)水為純液體,則CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O的平衡常數(shù)表達式為K= ,

所以答案是:
(2)①本題是研究實驗D與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用的條件,題中采用了一個變量,實驗C3molL﹣1 H2SO4,實驗D鹽酸,所以達到實驗目的,實驗D與實驗C中H+的濃度一樣,實驗C3mL乙醇、2mL乙酸、3molL﹣1 H2SO4,實驗D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸,要保證溶液體積一致,才能保證乙醇、乙酸的濃度不變,鹽酸體積為6mL,實驗D與實驗C中H+的濃度一樣,所以鹽酸的濃度為6molL﹣1

所以答案是:6,6;

②對照實驗A和B可知:試管Ⅰ中試劑實驗A比實驗B多1mL18molL﹣1 濃硫酸,但是試管Ⅱ中試劑中測得有機層乙酸乙酯的厚度,實驗A為5.0cm,而實驗B只有0.1cm,說明濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率;酯化反應為可逆反應,濃硫酸吸收酯化反應生成的水,降低了生成物濃度,使平衡向生成乙酸乙酯方向移動,

所以答案是:A;濃硫酸吸收酯化反應生成的水,降低了生成物濃度,使平衡向生成乙酸乙酯方向移動;

③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,該反應為可逆反應,實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高,乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,是由于乙酸、乙醇都易揮發(fā),使產(chǎn)率降低,或因溫度過高可能發(fā)生副反應使產(chǎn)率降低,如乙醇在140℃,在濃硫酸催化下脫水生成乙醚,

所以答案是:乙酸、乙醇都易揮發(fā),溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低,溫度過高可能發(fā)生副反應使產(chǎn)率降低.

練習冊系列答案
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試管

操作

現(xiàn)象

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加入碘水

溶液變成藍色

加入銀氨溶液,水浴加熱

未出現(xiàn)銀鏡

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