【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):Z(?)+W(?)Xg+Y(?)ΔH,在t1時刻反應(yīng)達到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是( 。

A. ZW在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=cX),則t1t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

C. t1t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)圖象可知,t2時刻正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時間和壓強的改變而改變,故ZW都不是氣體,A項錯誤;
B. 由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),該溫度下平衡常數(shù)的表達式K=cX)是定值,則t1t2時間段與t3時刻后的cX)相等,B項錯誤;
C. 結(jié)合圖象可知,X是氣體,Y可能不是氣體或是氣體,所以反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變,或不相同,C項正確;
D. 由于該反應(yīng)在溫度為T以上時才能自發(fā)進行,根據(jù)H-TS0,得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,D項錯誤;
答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示:水合肼有還原性,能消除水中溶解的氧氣;NaIO3是一種氧化劑.

回答下列問題:

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

①用下圖裝置制取水合肼,其連接順序為_________________(按氣流方向,用小寫字母表示).

②開始實驗時,先向氧化鈣中滴加濃氨水,一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO

.滴加 NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。

(2)碘化鈉的制備

i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH30mL水,攪拌、冷卻,加入25.4g碘單質(zhì),開動磁力攪拌器,保持60~70℃至反應(yīng)充分;

ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIONaIO3,得NaI溶液粗品,同時釋放一種空氣中的氣體;

iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時,然后將溶液與活性炭分離;

iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.0g.

③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。

④步驟iiIO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

⑤步驟iii “將溶液與活性炭分離的方法是______________________。

⑥本次實驗產(chǎn)率為_________,實驗發(fā)現(xiàn),水合肼實際用量比理論值偏高,可能的原因是_____________。

⑦某同學(xué)檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì). 取少量固體樣品于試管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸,片刻后溶液變藍. 得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì). 請評價該實驗結(jié)論的合理性:_________(填寫合理不合理”),_________(若認為合理寫出離子方程式,若認為不合理說明理由).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理使用食品添加劑既不會影響人體健康,又能有效改善食物品質(zhì)和色、香、味,但有 些物質(zhì)嚴禁用作食品添加劑.下列做法正確的是(

A.二氧化硫用作銀耳的漂白劑B.胡蘿卜素用作飲料的調(diào)味劑

C.次氯酸鈉用作餅干的膨松劑D.苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氫氣通入10 g 氧化銅粉末加熱片刻冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4 g,下列計算正確的是

A. 1.6 g 水生成

B. 8.4 g 銅生成

C. 80%的氧化銅被還原

D. 實驗時所消耗的氫氣不足0.2 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。

(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。

(2)寫出電池總反應(yīng)_____________。

(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成:CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-2.7kJ·mol-1

已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表:

純物質(zhì)

沸點/℃

恒沸混合物(質(zhì)量分數(shù))

沸點/℃

乙醇

78.3

乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)

70.4

乙酸

117.9

乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)

71.8

乙酸乙酯

77.1

乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)

70.2

請完成:

(1)關(guān)于該反應(yīng),下列說法不合理的是_____________

A.反應(yīng)體系中硫酸有催化作用

B.因為化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等,所以反應(yīng)的ΔS等于零

C.因為反應(yīng)的△H 接近于零,所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大

D.因為反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì),所以壓強變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計

(2)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計量數(shù)比例投料,則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =_________;若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n : 1,相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為x,請在圖中繪制xn變化的示意圖(計算時不計副反應(yīng))________

(3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法,將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流,直到塔頂溫度達到70~71℃,開始從塔頂出料。控制乙酸過量的作用有___________________。

(4)近年,科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。關(guān)于該方法,下列推測合理的是_____。

A.反應(yīng)溫度不宜超過300℃

B.增大體系壓強,有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

C.在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實驗事實是

A. CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水

B. CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀

C. 高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D. 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體,通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答:

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

1

2

3

4

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素⑩的名稱為______;

(2)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是____(填元素符號,下同),最不活潑的元素是___;原子半徑最小的元素是_____;

(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是___(填化學(xué)式,下同);具有兩性的是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)稱取 9 g 淀粉溶于水,測定淀粉的水解百分率,其程序如下:

(1)各步所加的試劑A為__________,B__________,C__________

(2)________(填“可以”或“不可以”)只加A溶液而不加B溶液,原因是____________________

(3)當(dāng)析出2.16g單質(zhì)沉淀時,淀粉的水解率為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求書寫

(1)氨氣的電子式:_________,乙炔的結(jié)構(gòu)簡式:___________;

(2)工業(yè)上利用乙烯催化水化法制取乙醇,化學(xué)反應(yīng)方程式:________反應(yīng)類型:____________

(3)苯與濃硝酸在50~60℃下發(fā)生硝化反應(yīng):________反應(yīng)類型:_____________

(4)已知鍵能如下:

化學(xué)鍵

H—H

N—N

N—H

N≡N

鍵能kJ/mol

432

247

389

942

寫出N2H2合成NH3的熱化學(xué)方程式:_____________。

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同步練習(xí)冊答案