【題目】下列氣態(tài)氫化物中,最不穩(wěn)定的是( )
A. HI B. HBr C. HCl D. HF
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式___________________。
(2)乙中總反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出 活動性更強(qiáng),而乙會判斷出_____________活動性更強(qiáng)。(填寫元素符號)
(4)由此實驗得出的下列結(jié)論中,正確的有______________。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,沒有實用價值了
D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,應(yīng)具體問題具體分析
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是( )
A.只有硫酸銅作氧化劑
B.SO既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7
D.1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O2(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,相關(guān)圖象如下列選項,其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對SO2與漂粉精、過氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究:
【實驗I】SO2與漂粉精反應(yīng)。
操作 | 現(xiàn)象 |
取4g 漂粉精固體,加入100mL 水 | 部分固體溶解,溶液略有顏色 |
過濾,測漂粉精溶液的pH | pH 試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色 |
1.液面上方出現(xiàn)白霧; 2.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色; 3.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 |
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____________。
(3)興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導(dǎo)入硝酸酸化的AgN03溶液中,有沉淀產(chǎn)生,據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴,該結(jié)論合理嗎?____________請說明理由____________________。
(4)現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(5)①將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X,X的成分是____________(填化學(xué)式);
② 用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因____________________。
【實驗II】SO2與過氧化鈉反應(yīng)。將一定量(過量)SO2充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量過氧化鈉,兩端用夾子K1、K2夾好。在室溫下按圖示裝置進(jìn)行實驗,請?zhí)顚懣瞻住?/span>
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中(假設(shè)充分反應(yīng)) | (1)_______ | (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫,打開K2 | (3)________ | (4)不用解釋 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250 mL。
(1)現(xiàn)有主要儀器:A量筒 B燒杯 C玻璃棒 D膠頭滴管 還缺少的儀器_______________;
(2)請將下列操作序號按正確順序填在橫線上:
A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加水至刻度
D.洗滌燒杯、玻璃棒2-3次
E.稀釋濃H2SO4
F.冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序為__________________;
(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號);
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.量取一定體積的液體
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.貯存溶液
E.用來加熱和溶解固體溶質(zhì)
(4)簡要回答下列問題
①所需濃H2SO4的體積為___________mL;
②將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,不斷攪拌,若攪拌過程中有液體濺出,會使最終結(jié)果_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若將量筒洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶會使最終結(jié)果_________ ;定容時水加多后用滴管吸出會使結(jié)果_________;
(5)該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度________9.2 mol/L (填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A. 反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:a點小于b點
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. △t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 同物質(zhì)的量的濃度的三種溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其體積比為3∶2∶1,則SO濃度之比為1∶1∶3
B. 將10 mL 1 mol/L H2SO4稀釋成0.1 mol/L的H2SO4,可向該溶液中加入100 mL水
C. 將1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等體積混合后,不考慮溶液體積變化c(Cl-)=0.75 mol/L
D. 50 g濃度為c mol/L,密度為ρg·cm-3的氨水(ρ<1)中加入一定量的水(ρ=1g·cm-3)稀釋成0.5c mol/L,則加入水的體積應(yīng)小于50 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列敘述不正確的是( )
A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+ 5 OH-= FeO42-+ 4H2O
C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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