【題目】堿式碳酸銅[Cu(OH)2CuCO3]是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品,實驗室制備堿式碳酸銅的反應原理為:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4。回答下列問題:

1)配制100mL濃度均為0.50molL-1CuSO4溶液和Na2CO3溶液,需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管和___。

2)取50mL0.50molL-1CuSO4溶液加入50mL0.50molL-1Na2CO3溶液中,反應后燒杯底部出現(xiàn)大量藍綠色沉淀。設(shè)計實驗證明藍綠色沉淀中混有難溶于水的堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4],實驗步驟是:過濾,___

3)按最佳配比 n(CuSO4)n(Na2CO3)=11.2進行實驗,反應15min,所得實驗結(jié)果如下:

溫度/

60

65

75

80

90

沉淀量/g

1.295

1.303

1.451

1.340

1.292

分析75℃時沉淀量最多的原因:___。

4)查閱資料可知堿式碳酸銅的組成有多種,可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小組利用以下裝置測定某堿式碳酸銅樣品的組成:

A中發(fā)生反應的化學方程式是___。

②加熱時持續(xù)通入N2的目的是___

③稱取32.0g樣品,充分反應后得到24.0g殘留物,B增重3.6g,C增重4.4g。該樣品的化學式為___。若對調(diào)BC裝置的位置,___(不能”)測算出該樣品的化學式。

【答案】玻璃棒、100mL容量瓶 洗滌至無SO42-,取少量固體于試管中,加入足量稀鹽酸,再滴加幾滴BaCl2溶液 低于75°C,反應速率隨溫度升高而增加;高于75°C,堿式碳酸銅分解為CuO xCu(OH)2·yCuCO3(x+y)CuO+xH2O+yCO2 使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置 2Cu(OH)2·CuCO3

【解析】

(1)根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本步驟確定所需儀器;

(2)證明藍綠色沉淀中混有難溶于水的堿式硫酸銅,可通過鑒定硫酸根離子來確定,在答題時應注意沉淀表面附著有硫酸根離子,必須將沉淀洗滌干凈后再溶解檢驗;

(3)根據(jù)堿式碳酸銅受熱易分解的性質(zhì)結(jié)合溫度對速率的影響分析;

(4).堿式碳酸銅受熱分解最終得到氧化銅,二氧化碳和水,,24.0g殘留物為氧化銅,B中濃硫酸的作用是吸收水,C中堿石灰的作用是吸收二氧化碳,從方程式中分析可知求出化學式,如果對調(diào)B和C裝置的位置,堿石灰同時吸收二氧化碳和水,可利用氧化銅的質(zhì)量和二氧化碳和水的總質(zhì)量的比值結(jié)合方程式,求出該物質(zhì)的化學式,這兩種方法必須保證產(chǎn)生的氣體完全被試劑吸收,據(jù)此回答。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本步驟:計算稱量溶解轉(zhuǎn)移定容搖勻等步驟,需用的實驗儀器:天平,量筒,燒杯,玻璃棒,容量瓶,膠頭滴管等,注意容量瓶要選取合適規(guī)格,所以所需儀器還差玻璃棒、100mL容量瓶;

證明藍綠色沉淀中混有難溶于水的堿式硫酸銅,需要將洗凈后的沉淀溶解后檢驗硫酸根離子的存在,檢驗濃硫酸應該先取少量固體于試管中,加入足量稀鹽酸,再滴加幾滴溶液;

結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及溫度對速率的影響分析可知,溫度過低反應速率太慢,低于,反應速率隨溫度升高而增加,溫度過高會使產(chǎn)物受熱分解,堿式碳酸銅分解為CuO;

堿式碳酸銅受熱分解最終得到氧化銅,二氧化碳和水,由此得到該反應方程式為:

定量實驗探究需要將產(chǎn)物完全趕進吸收試劑中充分吸收,由此可知氮氣的作用是使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置;

中濃硫酸吸收的是水,則,,C中堿石灰吸收二氧化碳氣體,則,,有反應方程式可知:,則堿式碳酸銅的化學式為;如果對調(diào)B、C則堿石灰增重的質(zhì)量為水和二氧化碳的總質(zhì)量,結(jié)合方程式可知氧化銅的質(zhì)量可表示為:,水和二氧化碳的總質(zhì)量可表示為:,故若已知氧化銅質(zhì)量和二氧化碳與水的總質(zhì)量聯(lián)立上式也可以確定x、y的比值,從而確定堿式碳酸銅的化學式。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的(

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應后,滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

HNO3Fe氧化為Fe3+

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgClAgI更難溶

Al箔插入稀HNO3

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

將濃硫酸滴到蔗糖表面

固體變黑膨脹

濃硫酸有脫水性和強氧化性

H2O2溶液滴入KMnO4溶液中

KMnO4溶液褪色

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

將一小塊Na放入無水乙醇中

產(chǎn)生氣泡

Na能置換出醇羥基中的氫

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

粉末變紅

鐵與水在高溫下反應

A.①④⑤⑥⑦B.④⑤⑥C.④⑤⑥⑦D.①⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計), 在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g),下列選項不能判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A.v (NH3)2v (CO2)

B.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

C.密閉容器中總壓強不變

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是(   )

A.SO2、SO3都是極性分子

B.[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C.元素電負性越大的原子,吸引電子的能力越強

D.金剛石晶體中碳原子以共價鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平,請回答下列問題。

1)乙烯的電子式為________,結(jié)構(gòu)簡式為________。

2)鑒別甲烷和乙烯的試劑可以是________(填序號)。

A.稀硫酸 B.溴水 C. D.酸性高錳酸鉀溶液

3)下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應得到的是________(填序號)。

A. B. C. D.

4)已知。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示。

反應②的化學方程式為________________

5)工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物聚乙烯,其反應的化學方程式為________________,反應類型是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeC、N、O元素是與生命活動密不可分的元素,請回答下列問題:

(1)“笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連,則N2O的分子空間構(gòu)型是________。

(2)另一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被氧化,產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)2CHCl3O2=2HCl2COCl2,光氣(COCl2)分子的空間構(gòu)型是________。

(3)維生素C是一種水溶性維生素,水果和蔬菜中含量豐富,該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。以下關(guān)于維生素C的說法正確的是________(填字母序號)

a.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

b1 mol分子中含有4 mol π

c.該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl

d.分子中所含元素電負性由大到小的順序為OCH

e.維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力只有范德華力

(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCONH2,尿素可用于制有機鐵肥,主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),化學式為[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①基態(tài)Fe3的核外電子排布式為____________

C、NO三種元素的第一電離能由大到小的順序是________

②尿素分子中C原子和N原子的雜化方式分別是__________。

[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3H2NCONH2Fe(3)之間的作用力稱為__________,與互為等電子體的一種化合物分子是____________(寫化學式)

(5)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

①以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是________(填字母序號,下同)。

A.只含σ鍵和π B.既有共價鍵又有離子鍵

C.該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl D.該物質(zhì)易溶于鹽酸

②維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________

A.離子鍵、共價鍵 B.離子鍵、氫鍵、共價鍵

C.氫鍵、范德華力 D.離子鍵、氫鍵、范德華力

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X,其相對分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。

1X的分子式是________________;

2X與金屬鈉反應放出氫氣,反應的化學方程式是____________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表達);

3X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y,Y的結(jié)構(gòu)簡式是________________;

4X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下,XZ反應可生成一種有香味的物質(zhì)W,若184 g X120 g Z反應能生成106 g W,計算該反應的產(chǎn)率為_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,并進行有關(guān)探究實驗,回答下列問題:

實驗一:高溫分解FeSO4,利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗。

已知:①SO2熔點為-72℃,沸點為-10℃;②SO3熔點為-16.8℃,沸點為44.8℃。

1)連接裝置,檢驗氣密性良好,放入藥品,通入一段時間N2然后加熱,通入N2的目的是___。

2)隔絕空氣加熱至650℃,看到B中有白色沉淀,D試管中有無色液體,硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span>___,同時有兩種無色氣體生成,寫出該反應的化學方程式___。

3)反應完畢后,停止加熱冷卻后,取硬質(zhì)玻璃管中固體,加鹽酸,反應的離子方程式是___,將反應后所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色,該反應的離子方程式是___。

實驗二:探究高溫分解FeSO4生成的氣體

4)用如圖2所示裝置設(shè)計實驗,驗證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)

①按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c-___。

②試劑X的名稱是___。

③充分反應后,利用裝置 III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的FeSO4的質(zhì)量,向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液,直到沉淀完全;然后過濾混合物,在過濾器上將沉淀洗凈后,烘干并冷卻至室溫,稱重.若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg,則已分解的FeSO4的質(zhì)量__g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ.1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:__________與鹽酸反應最劇烈,__________與鹽酸反應最慢。

2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設(shè)計是否合理?并說明理由:_______,________________

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________________

4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置A、BC中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________。

5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案