據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，則下列說法錯誤的是

A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

D．充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期9月學情調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于剛才鍍鋁。工藝流程如下：

（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關的化學方程式為① 和②

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的例子方程式為 、______________。

（4）鋼材鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是

（5）鋁與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________________________。反應后溶液中通入過量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．24.5L氫氣中所含氫原子數(shù)一定大于2NA

B．lmolCH3+電子數(shù)為9NA

C．l00g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下0.lmol CO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.lNA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南華僑中學高二上會考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能用離子方程式“Ba2+ +SO4 2—==BaSO4↓”表示的化學反應是

A．Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

B．Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

C．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是

A．電解法精煉粗銅，用粗銅作陽極

B．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)+3B(g) 2C (g) 達到平衡狀態(tài)標志的是

（1）C生成速率與C分解速率相等

（2）單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB

（3）A、B、C的濃度不再變化

（4）A、B、C的物質(zhì)的量不再變化

（5）混合氣體的總壓不再變化

（6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

（7）單位時間內(nèi)消耗a molA，同時生成3a molB

（8）A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

A．(2) (8) B．(1) (6) C．(2) (4) D．(3) (8)

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省無錫市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制取硫酸，其燒渣可用來煉鐵。

（1）煅燒硫鐵礦時發(fā)生反應：FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2(未配平)。當產(chǎn)生448 L(標準狀況)SO2時，消耗O2的物質(zhì)的量為____________。

（2）Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應物、生成物和溫度之間的關系如圖所示。

(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個化學反應平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的；A、B、C、D四個區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域)

已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1

FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1

① 反應Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

② 800 ℃時，混合氣體中CO2體積分數(shù)為40%時，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應的化學方程式為__________________。

③ 據(jù)圖分析，下列說法正確的是___________ (填字母)。

a. 溫度低于570℃時，F(xiàn)e2O3還原焙燒的產(chǎn)物中不含F(xiàn)eO

b. 溫度越高，F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)越高

c. Fe2O3還原焙燒過程中及時除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率

（3） FeS2是Li/FeS2電池(示意圖如圖)的正極活性物質(zhì)。

① FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃時以等物質(zhì)的量連續(xù)反應24 h后得到FeS2。寫出該反應的離子方程式： 。

② Li/FeS2電池的負極是金屬Li，電解液是含鋰鹽的有機溶液。電池放電反應為FeS2＋4Li===Fe＋4Li＋＋2S2－。該反應可認為分兩步進行：第1步，F(xiàn)eS2＋2Li===2Li＋＋FeS22-，則第2步正極的電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。

（1）若A、B、C都是氣體，減壓后v正小于v逆，則m、n、p的關系是______ 。

（2）若在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為___________態(tài)。

（3）若A為液體，C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉化率增大，則該反應為________(“吸熱”或“放熱”)反應。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是

A．裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣

B．出口②處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽離子通過，

C．裝置中發(fā)生的反應的離子方程式

D．該裝置是將電能轉化為化學能

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