【題目】2SO2(g)+O2(g))2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示,已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=-akJ/mol(a﹥0);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)圖中A表示:__,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH__(填“是”或“否”)有影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)__(填“升高”或“降低”),理由是__。
(2)圖中ΔH=__kJ/mol。
(3)在一定溫度下,將2molSO2和1molO2放在一密閉容器中,在催化劑作用下充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。
(4)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自己被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:
①__;②4VO2+O2=2V2O5
(5)已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為bkJ/mol,計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。
【答案】反應(yīng)物總能量或2molSO2和1molO2的總能量 否 降低 催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能 -2a 小于 V2O5+SO2=2VO2+SO3 -3(a+b)kJ/mol
【解析】
(1)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,E為活化能,反應(yīng)熱為活化能之差,活化能對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響,加入催化劑,改變了反應(yīng)歷程,活化能降低;
(2)由1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-98kJ/mol計(jì)算2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH的值;
(3)可逆反應(yīng),不會(huì)都轉(zhuǎn)化完;
(4)由V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(5)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH值。
(1)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-akJ/mol,說(shuō)明反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,E為活化能,反應(yīng)熱為活化能之差,活化能對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響,加入催化劑,改變了反應(yīng)歷程,活化能降低,故答案為:反應(yīng)物總能量;否;降低;催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能;
(2)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-akJ/mol,則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-2akJ/mol,故答案為:-2a;
(3) 2molSO2和1molO2完全反應(yīng),放出熱量2akJ,但該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不會(huì)完全進(jìn)行,放出熱量小于2akJ,故答案為:小于;
(4)V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5,相關(guān)反應(yīng)為SO2+V2O5=SO3+2VO2,故答案為:SO2+V2O5=SO3+2VO2;
(5)單質(zhì)硫的燃燒熱為bkJ/mol,熱化學(xué)方程式為:①S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-bkJ/mol,②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-2akJ/mol,依據(jù)蓋斯定律①×2+②得到2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)ΔH=-bkJ/mol×2+(-2akJ/mol)=-2(a+b)kJ/mol,則由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=-2(a+b)kJ/mol×3/2=-3(a+b)kJ/mol,故答案為:-3(a+b)kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7
B.ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等
C.ΔH7<0,且該過(guò)程形成了分子間作用力
D.ΔH5<0,在相同條件下,2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
A.使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液:Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B.室溫下,=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
C.含FeCl3的溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
D.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液:Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3
⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO
A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大蘇打(Na2S2O3·5H2O)、蘇打、小蘇打被稱為“蘇氏三兄弟”,它們?cè)谏睢⑸a(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)工業(yè)上制備蘇打是先制備小蘇打,寫出我國(guó)偉大化學(xué)家侯德榜提出的制備小蘇打的化學(xué)方程式___,操作時(shí),往飽和食鹽水中先通入氣體,先制備小蘇打的原因是___。
(2)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液常用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高,用離子方程式表示其原因__。
(3)工業(yè)上,常用純堿和鹽酸除去鍋爐中硫酸鈣。先用飽和純堿溶液浸泡鍋垢,然后用鹽酸清洗。“浸泡”的目的是__。
(4)工業(yè)上,將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。Na2S溶液在空氣中久置,會(huì)生成淺黃色物質(zhì),經(jīng)測(cè)定該物質(zhì)具有與過(guò)氧化鈉相似的結(jié)構(gòu),該物質(zhì)的化學(xué)式為__。
(5)在密閉容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3,在300℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物,則起始時(shí)滿足的條件是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃、101kPa下,稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿溶液反應(yīng)中和熱為57.3kJ/mol。
(1)寫出表示稀H2SO4與稀燒堿溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:___。
(2)學(xué)生甲用50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需:__。
②該裝置中有一處錯(cuò)誤是:___。如果用該錯(cuò)誤裝置測(cè)定,測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)___(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。
③如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱___(填“相等、不相等”)。
④若反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均設(shè)為1g/cm3,混合前酸與堿的溫度均為t1,混合后溶液的溫度為t2,比熱容為4.18J/(g·℃),則中和熱ΔH=___。
(3)學(xué)生乙用2mol/L的硫酸來(lái)測(cè)定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢,設(shè)計(jì)如圖裝置:
該生兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間均設(shè)定為10min,則他還要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是:___。
②若要減小產(chǎn)生H2的速率而又不影響產(chǎn)生H2的總量,應(yīng)向硫酸中加入___(填字母)
a.Na2CO3溶液 b.K2SO4溶液 c.NaNO3溶液 d.水 e.CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.①粗鹽制精鹽除采用過(guò)濾泥沙外,還必須除去 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)
B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為 Mg2+的沉淀劑,并對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌
C.第②步的反應(yīng)是將 MgCl26H2O 晶體在空氣中直接加熱脫去結(jié)晶水得無(wú)水 MgCl2
D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用 SO2 作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置(部分固定裝置略去)制備氮化鈣(Ca3N2),并探究其實(shí)驗(yàn)式。
按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性,方法是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.由“C(石墨)=C(金剛石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
B.500℃、30M Pa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -38.6kJ·mol-1
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ
D.X(g)+Y(g)Z(g) ΔH >0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)ΔH增大
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