【題目】一定溫度、體積的密閉容器中，可逆反應A(s)+3B(g)2C(g)達到平衡時，下列說法能判斷該反應達到平衡的是（ ）

①C的生成速率和C的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB

③混合氣體的密度不再變化

④混合氣體的總壓強不再變化

⑤A、B、C物質的量之比為1∶3∶2

⑥混合氣體的平均相對分子質量不變

⑦容器中C的體積分數(shù)不變

A.②④⑤⑦B.①③④⑥⑦C.①④⑥⑦D.①③④⑤

【答案】B

【解析】

化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論。

針對于可逆反應：A（s）+3B(g)2C(g)；

①C的生成速率與C的分解速率相等，故正逆反應速率相等，故①正確；

②單位時間內(nèi)a mol A生成是逆反應，同時3a molB是逆反應，未體現(xiàn)正與逆的關系，故②錯誤；

③密度=，氣體的總質量會變，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；

④反應前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；

⑤平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故A、B、C的物質的量比為1:3:2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯誤；

⑥平均相對分子質量=，反應向右進行時，氣體的總質量增大，總物質的量變小，故混合氣體的平均相對分子質量不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑥正確；

⑦容器中C的體積分數(shù)不變，說明各物質的量不變，達平衡狀態(tài)，故⑦正確；說法正確的是①③④⑥⑦；

故答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）

A.①②B.①③C.②③D.①②③

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【題目】H2SiF6（氟硅酸）是一種基本化工原料，廣泛用于制取氟硅酸鹽及氟化物等。以氟硅酸和碳酸鋰等為原料生產(chǎn)電池級LiF的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）生產(chǎn)中采用內(nèi)襯為聚四氟乙烯或石墨的反應器。聚四氟乙烯的結構簡式為____；不用陶瓷設備的原因是____。

（2）“氨解”時發(fā)生反應的化學方程式為____，氟化銨的電子式為____。

（3）“碳化”時發(fā)生反應的離子方程式為____。

（4）“制備”時產(chǎn)生的氣體經(jīng)分別吸收后返回____和___工序循環(huán)使用。

（5）H2SiF6水溶液中存在平衡：SiF62-（aq）＋4H2O（1）═Si（OH）4（aq）＋4H＋（aq）＋6F-（aq），該反應的平衡常數(shù)表達式為___。

（6）某工廠用純度為85%的氟硅酸14.4噸和純度為90%的碳酸鋰7.4噸來制備氟化鋰，已知流程中氟元素的損耗率為10%，鋰元素的損耗率為8%，則最終產(chǎn)品氟化鋰為____噸（精確到0.1）。

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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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【題目】M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。

M

N

X

Y

(1)M與Y形成的化合物中含________鍵，屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)

(2)N元素形成的單質分子中的化學鍵類型及數(shù)目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學反應中________易斷裂。

(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為____________________________。其中的化學鍵有__________________________。

(4)寫出M單質與X元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_______________________________________________________________________。

(5)核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：

質子數(shù)

16

16

16

電子數(shù)

16

17

17

化學式

___________

________

_________

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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應速率為0.125mol·L-1·min-1，此時A的物質的量濃度減少了___，B的平均反應速率為___，x的值為___。

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【題目】已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1，化學反應②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

請完成下列問題：

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

(2)現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式：K3=_______。

(3)在相同溫度下，根據(jù)反應①與②可推導出K3與K1、K2之間的關系式____________，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有______ （填寫字母序號，下同）．

A．增大壓強 B．體積不變時充入稀有氣體 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．在體系中投入少量P2O5固體

(5)已知③的可逆反應CO (g) ＋H2O(g) CO2 (g) ＋H2 (g) ，830K時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為___________；K的數(shù)值為_____________。830K，若只將起始時c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為_______。

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【題目】下圖中①～⑨是元素周期表中的前四周期相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表的________區(qū)。元素⑨的價電子排布式為___________。

(2)②、⑥兩元素形成的化合物的立體構型為________，其中心原子的雜化軌道類型為____________。

(3)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于_______晶體(填晶體類型)。元素⑦的未成對電子數(shù)為_____個。

(4)元素⑧的二價陽離子與過量的④的氫化物的水化物反應的離子方程式為_____。元素⑧的單質的晶胞結構如圖：已知晶胞的棱長為a cm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為______g/cm3(用a、NA表示)。

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【題目】在不同條件下分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行最快的是（ ）

A. v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B. v (O2)＝3 mol·L-1·min-1

C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)＝0.1mol·L-1·s-1

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