Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素B的最高價氧化物甲為常見溫室氣體。B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。

（1）寫出以上元素的名稱:A___________D____________G____________

（2）C、F的氫化物中，沸點較高的是_______(填化學式)，原因是_______________________________。

（3）用電子式表示化合物甲的形成過程:___________________________________________________。

（4）少量甲通入由C、D、E三種元素組成的化合物乙的溶液中的離子方程式是:_________________________。

Answer 1

【答案】 氫 鈉 氯 H2O 水分子之間有氫鍵 2A1O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

【解析】A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素A的原子半徑是所有元素中最小的，則A是H元素；元素B的最高價氧化物甲為常見溫室氣體，則B是C元素，甲是；A、D同主族，且D原子序數(shù)大于B，為短周期元素，所以D是Na元素；B、C同周期，則B、C屬于第二周期元素，C、F最外層電子數(shù)相等，位于同一主族，F的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，則C是O元素、F是S元素，G的原子序數(shù)大于F且為主族元素，所以G為Cl元素，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和，則E的原子序數(shù)為13，所以E是Al元素。

（1）綜上分析可知：A：氫；D：鈉；G：氯；正確答案：氫 ；鈉； 氯。

（2）C為O元素、F為S元素，二元素的氫化物H2O、H2S，二者結(jié)構(gòu)相似且都屬于分子晶體，含有氫鍵的物質(zhì)沸點較高；由于水分子之間有氫鍵，所以沸點較高的是H2O；正確答案：H2O；水分子之間有氫鍵。

（3）甲是二氧化碳，屬于共價化合物，碳、氧原子間以共用電子對形成新的分子；用電子式表示化合物甲的形成：；正確答案：。

（4）C、D、E三種元素組成的化合物乙為偏鋁酸鈉，把少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉溶液；離子方程式是2A1O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-；正確答案：2A1O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。