【題目】在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問題.
(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________.
(2)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________ 。
(3)濃H2SO4的作用是:_______________.(只寫一種)
(4)反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是___________________.
【答案】 羥基 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 催化劑或吸水劑 飽和碳酸鈉溶液
【解析】試題分析:(1)乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH,官能團(tuán)是-OH;
(2)試管a中乙醇、乙酸在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯。
(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng);
(4)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,目的是除去乙醇和乙酸,便于聞乙酸乙酯的香味,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層。
解析:根據(jù)以上分析,(1)乙醇分子中官能團(tuán)是-OH,名稱是羥基。
(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。
(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng),濃硫酸的作用為催化劑,吸水劑
(4)反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng),例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為:2CH3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr,應(yīng)用這一反應(yīng),下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是( )
A. CH2BrCH2CH2CH2Br B. CH3CH2CH2CH2Br
C. CH3CHBrCHBrCH3 D. CH3Br
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【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是( )
A. NaHCO3溶液[Na2CO3]:用CO2氣體 B. Mg粉[Al]:用NaOH溶液
C. CO2氣體[H2O]:用堿石灰 D. HNO3溶液[HCl]:用AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
(1)海水淡化的方法有_______(填一種)。
(2)寫出氯化鈉的形成過程:_____________。
(3)從海水中提取鎂的流程如下圖所示:
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________。
從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
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【題目】將10mL單質(zhì)氣體X2和20mL單質(zhì)氣體Y2完全反應(yīng)后,恰好生成20mL氣體Z,若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測(cè)定的,則氣體Z的分子式是( )
A. XY2 B. X2Y C. XY D. X2Y4
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【題目】工業(yè)上可用甲烷和氧氣按9:1的體積比混合,在200℃和10MPa的條件下,通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇:2CH4+O2=2CH3COH。
(1)已知一定條件下,CH4和CH3COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol
CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol
則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________
(2)甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池,是一種在中高溫下直接將儲(chǔ)存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極(填“正”或“負(fù)”) ,b極的電極反應(yīng)式為__________。
(3)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90kJ/mol
T℃時(shí),將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示。
① 能用于判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
A.氣體的總壓強(qiáng)不再改變
B. H2與CH3OH的體積比不再改變
C.氣體的密度不再改變
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH
② 請(qǐng)計(jì)算出T℃ 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。
③ 僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是:________;曲線Ⅱ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________0。
④ a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
下列有關(guān)化合物X的說法正確的是
A. 分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C. 1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)
D. 在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素在周期表中的位置______________________________。
(2)Z元素在自然界中常見的二元化合物是_______,其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
(3)X與M的單質(zhì)能在高溫下反應(yīng),生成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,請(qǐng)寫出該產(chǎn)物分子的電子式_______________,其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。
(4)四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________________。
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