【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L．回答下列問題：
（1）該混合氣體中CO物質(zhì)的量為mol；CO2物質(zhì)的量為mol；
（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)；（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中． ①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量；
②標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為；
③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為；（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

【答案】
（1）0.2；0.2
（2）0.4NA
（3）28g/mol；4.48L；2.8NA
【解析】解：（1）設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4g可得：28x+44y=14.4 ①； 根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為 =0.4mol可得：x+y=0.4 ②解①②得：x=0.2mol、y=0.2mol；所以答案是：0.2； 0.2；（2）依據(jù)（1）一氧化碳、二氧化碳物質(zhì)的量都是0.2mol，由于CO和CO2中均含1個碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA個，
所以答案是：0.4NA；（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體．①氣球中收集到的氣體為CO，而一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故收集到氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，所以答案是：28g/mol；②氣球中的氣體為CO，其體積V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
所以答案是：4.48L；③一個CO含有14個電子，由（2）求出的CO的物質(zhì)的量為0.2mol，則電子的物質(zhì)的量為0.2mol×14=2.8mol，電子總數(shù)為2.8NA個；
所以答案是：2.8NA ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為0．3molL－1，SO42—濃度為0．4mol·L－1，則混合溶液中Na+濃度為

A. 0. 15 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.25molL－1 D. 0.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于置換反應(yīng)的是（　　）

A.KCl溶液中滴加MgSO4溶液

B.氫氧化鈉放入醋酸溶液中

C.鐵釘放入CuCl2溶液中

D.Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.熔沸點：HF＞HCl＞HBrB.第一電離能：Li＞Na＞K

C.溶解度：Na2CO3<NaHCO3D.電負(fù)性：N＞O＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 金屬鈉應(yīng)該密封保存在煤油中

B. 焰色反應(yīng)時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色

C. 蒸餾時加入沸石的目的是為了防止暴沸

D. 使用容量瓶配制溶液定容時仰視刻度線會使得所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。

填寫下列空白：

（1）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl對反應(yīng)具有促進作用，而對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：________________________________________；

原因Ⅲ：Cl對反應(yīng)具有促進作用，而對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl、均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl影響更大；

原因Ⅴ：_____________________________。

（2）該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確的結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：

①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl 固體，觀察反應(yīng)速率是否發(fā)生變化；

②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否發(fā)生變化。若觀察到實驗1中__________，實驗2中__________，則說明原因Ⅲ是正確的。以此類推，該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl對反應(yīng)具有促進作用。

（3）為了使實驗”定量化”，使結(jié)果更精確，可以對實驗進行如下改進：

①配制c(H+)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1 mol L1的鹽酸和密度為1.225 g cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，若要準(zhǔn)確量取該硫酸20.00 mL，需要用酸式滴定管(一種能夠精確測量溶液體積的儀器)將量取的硫酸配制成c(H+)=l molL1的溶液，可得溶液的體積為________________________________。配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有______________、燒杯、膠頭滴管和量筒等。

②比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時間可以用停表測定。如果要對上述實驗中的反應(yīng)速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可。_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）結(jié)構(gòu)簡式為的有機物，在原子核磁共振氫譜（PMR）上觀察峰給出的強度之比______。

（2）實踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結(jié)構(gòu)。如分子式為C3H6O2的鏈狀有機物，在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度僅有四種，它們分別為：①　3∶3 ②3∶2∶1 ③3∶1∶1：1 ④2：2：1：1 ，請分別推斷出①和④對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：①______，④_______________。

（3）在有機物：①CH3CH3 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2C≡CH ④CH3C≡CCH3⑤C2H6 ⑥CH3CH＝CH2中，一定互為同系物的是____，一定互為同分異構(gòu)的是______。（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是( )

A. 逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的

B. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則下列敘述中正確的是

A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

B．電流方向：電極Ⅳ → → 電極Ⅰ

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu

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