【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為了測定x值,進行下述實驗:①稱取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液;②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中,加稀硫酸,用濃度為amol·L1KMnO4溶液滴定,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO2↑+2MnSO48H2O。反應(yīng)生成MnSO4在水溶液中基本無色,試回答下列問題:

1)實驗臺上有以下儀器,實驗中不需要的是___(填序號)。

a.托盤天平(帶砝碼、鑷子) b.滴定管 c.100 mL容量瓶 d.燒杯 e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.藥匙 i.燒瓶

2)實驗中KMnO4溶液應(yīng)裝在___式滴定管中,原因是___。

3)滴定過程中用去VmLamol·L1KMnO4溶液,則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為__mol·L1,由此可計算x的值為___。

4)若滴定終點讀數(shù)時俯視,則計算出的x值可能__(填偏大、偏小、無影響)。

【答案】e i KMnO4有強氧化性,它能腐蝕橡膠,故不可以用堿式滴定管盛放 -5 偏大

【解析】

1)實驗中需要配制物質(zhì)的量濃度和滴定實驗,配制草酸的物質(zhì)的量濃度需要儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,滴定實驗時需要儀器:酸式、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺,因此不需要的儀器是燒瓶和漏斗,故ei符合題意;

答案為ei;

2KMnO4具有強氧化性,能氧化堿式滴定管下端的橡膠管,因此盛放KMnO4溶液的滴定管為酸式滴定管;

答案為酸式;KMnO4有強氧化性,它能腐蝕橡膠,故不可以用堿式滴定管盛放;

3)根據(jù)反應(yīng)方程式,所配的草酸的物質(zhì)的量濃度為=mol·L1;100.00mL溶液中草酸的物質(zhì)的量為100×103L×mol·L1=0.01Vamol,草酸晶體的物質(zhì)的量為0.01Vamol·L1,質(zhì)量為ng,則有0.01Vamol×(9018x)g·mol1=n,解得x=-5

答案為;-5

4)滴定終點時俯視讀數(shù),V偏小,根據(jù)x=-5,則x偏大;

答案為偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進行得最快的是

A.v(A)=0.01 mol/(Ls) B.v(C)=1.0mol/(Lmin)

C.v(B)=0.60mol/(Lmin) D.v(B)=0.04 mol/(Ls)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液的酸堿度,AG=。25℃,用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液, AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. D點溶液中的pH=11.25

B. B點溶液中存在2c(H+)2c(OH-)=c(NO2-)c(HNO2)

C. C點時,加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL

D. 25℃時,HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:

(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系________(填“屬于”或“不屬于”)膠體。

(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K

Na

NH4+

SO42-

NO3-

Cl

濃度/ mol·L1

4×106

6×106

2×105

4×105

3×105

2×105

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為________(填“酸”或“堿”)性,表示該試樣酸堿性的c(H)或c(OH)=________mol·L1。

(3)為減少SO2的排放,可用某些溶液洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是__________________________(填字母)。

a.Ca(OH)2  b.Na2CO3  c.CaCl2  d.NaHSO3

(4)汽車尾氣中NOxCO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,寫出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式:_____________________________。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CONO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3個體積均為4.0 L的恒容密閉容器中,反應(yīng) CO2(g)C(s)2CO(g) ΔH > 0,分別在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

容器

溫度/K

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(C)

n(CO)

n(CO)

I

977

0.56

1.12

0

0.8

II

977

1.12

1.12

0

x

III

1250

0

0

1.12

y

A.977 K,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為4

B.達到平衡時,向容器I中增加C的量,平衡正向移動

C.達到平衡時,容器ICO2的轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

D.達到平衡時,容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2,下列說法不正確的是( )

A.1mol參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子

B.在反應(yīng)中被氧化

C.的還原性強于ClO2

D.CO2被氧化后得到的產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li-SO2充電電池具有高輸出功率的優(yōu)點。多孔碳電極可吸附SO2,電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。下列說法錯誤的是(

A.活性炭具有加快放電速率的作用

B.放電時,電子流向:a→溶液→b→a

C.充電時,陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:S2O42--2e-=2SO2

D.該電池的電解質(zhì)溶液不能換成LiBr的水溶液

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【題目】鉍及其化合物在冶金、醫(yī)療、化工生產(chǎn)中均有重要作用。鉍在自然界中的含量極少,常以游離金屬和礦物的形式存在。對浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等雜質(zhì))通過浸出、凈化和電沉積法分離回收鉍的流程:

已知:I.“氯化浸出過程中,需分批多次加入NaC1O3,以防生成Cl2;

II.BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀,但在濃鹽酸中幾乎不水解;

III.氧化性:Fe3+Cu2+Bi3+H+.

請回答以下問題:

1氯化浸出時,為了提高浸取速率,可采取的措施有________________(任寫一條);加入過量鹽酸的主要目的是______________________.

2)浸出渣中含有S____________(寫化學(xué)式);浸出液中所含的金屬陽離子有Na+、Bi3+___________________.

3)寫出氯化浸出Bi2S3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________.

4還原過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu____________。

5)“電解”過程的簡易裝置如圖所示。裝置中N為電源的______________(填)極;陽極上發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途,需要對物質(zhì)進行分離與提純。根據(jù)下列信息回答問題。

(1)要從氯化鈉和純堿的混合物中分離出純堿晶體可采取的方法是_______(填代號)

a.溶解,過濾 b. 溶解,蒸發(fā)結(jié)晶,過濾 c. 溶解,蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶

(2)某同學(xué)設(shè)計的分離CO2CO混合氣體的實驗。裝置如圖所示:

關(guān)閉b,打開a,混合氣體通過該裝置時,先得到的氣體是_________,然后進行的操作是________________________,得到的氣體是_________。

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