【題目】以乙炔與甲苯為主要原料,按下列路線合成一種香料W:
(1)寫出實驗室制備乙炔的化學方程式___________。
(2)反應①的反應試劑、條件是________,上述①~④反應中,屬于取代反應的是________。
(3)寫出反應③的化學方程式_____________。
(4)檢驗反應③是否發(fā)生的方法是_______。
(5)寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。
a.能發(fā)生銀鏡反應 b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種
【答案】 氯氣、光照 ①②④ 取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱煮沸,有磚紅色沉淀生成,可證明反應③已經(jīng)發(fā)生 、、
【解析】
由C的結(jié)構(gòu)及反應④為酯化反應可知,A為CH3COOH,C為,則反應①為與氯氣光照下發(fā)生取代反應,生成B為,反應②為鹵代烴的水解反應,反應③為醇的催化氧化反應,
(1)實驗室用碳化鈣和水反應制備乙炔,化學方程式。
答案為:;
(2)根據(jù)上述分析,反應①的反應試劑為氯氣,條件是光照,上述①~④反應中,屬于取代反應的是①②④,
故答案為:①②④;
(3)反應③為與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成,化學方程式為。
答案為:;
(4)檢驗反應③是否發(fā)生的方法是:取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應③已經(jīng)發(fā)生,
故答案為:取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應③已經(jīng)發(fā)生;
(5)的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應,含CHO;b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種,苯環(huán)上有2種H,則2個取代基位于對位,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、等,
答案為:、、。
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【題目】某興趣小組為探究SO2與Fe(NO3)3稀溶液反應的情況,實驗裝置如圖:
請回答:
(1)實驗過程中,甲中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色但立即又變?yōu)辄S色。請寫出甲中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式___。
(2)請設計實驗方案,檢驗反應后甲溶液中的金屬陽離子___。
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【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,為了減少環(huán)境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其它化學試劑進行如下操作,得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu。
請回答:
(1)固體A的成分是____________(用化學式表示)。
(2)溶液B→沉淀F的現(xiàn)象是_______________,用化學方程式表示沉淀產(chǎn)生此現(xiàn)象的原理_______。
(3)寫出下列反應的離子方程式:反應①中Fe3+發(fā)生的反應:_____________,D→E:__________。
(4)小明認為由溶液B→溶液D的過程并不符合綠色化學,所以將氯水換成了H2O2溶液,在該轉(zhuǎn)化過程中若轉(zhuǎn)移2mol 電子,則消耗質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2溶液的質(zhì)量為________g(精確到0.1g)。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
B.1mol甲基所含的電子數(shù)約為10×6.02×
C.14g分子式為的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為
D.同分異構(gòu)體間具有完全相同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
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【題目】有機一無機活性材料的液流電池具有能量密度大、環(huán)境友好等特點。其負極反應為Zn-2e-+4NH3·H2O=Zn(NH3)42++4H2O,以LiPF6為電解質(zhì),工作示意圖如圖。電池放電過程中,下列說法錯誤的是
A.電子從負極經(jīng)外電路流向正極
B.已知正極發(fā)生反應:+e-→,此過程為還原反應
C.負極附近溶液pH會降低
D.電解質(zhì)溶液中的Li+自左向右移動
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【題目】苯酚是一種很有價值的化工原料,年產(chǎn)量可達幾百萬噸。苯酚可合成著名的解熱鎮(zhèn)痛藥——阿司匹林,也可合成聚碳酸酯,其合成路線如下:
(1)阿司匹林分子中的含氧官能團名稱為_______;G的化學名稱是____。
(2)E為飽和一元酮,其結(jié)構(gòu)簡式為________;H和K合成聚碳酸酯的反應類型是_____。
(3)鑒別G和阿司匹林的一種顯色試劑為___________
(4)已知K的相對分子質(zhì)量為99,其分子式為____________
(5)寫出阿司匹林與足量NaOH溶液反應的化學方程式_________
(6)寫出能同時滿足以下條件的阿司匹林的兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________
①苯環(huán)上只有兩種一氯代物;②含有羧基;③水解產(chǎn)生酚。
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【題目】A、B、C分別是三種常見金屬單質(zhì),其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物。A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:D_______,乙_____。
(2)在反應①-⑥中,不屬于氧化還原反應的是__________。
(3)檢驗溶液G中陽離子的試劑為____________(填化學式),現(xiàn)象為_____________。
(4)寫出下列反應的化學方程式:反應③:____________,氣體乙與D物質(zhì)溶液反應:________。
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【題目】草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水,難溶于乙醇,110 ℃可完全失去結(jié)晶水,是制備某些鐵觸媒的主要原料。實驗室通過下列方法制備Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O并測定其組成:
Ⅰ.草酸合鐵酸鉀晶體的制備
(1)“轉(zhuǎn)化”過程中若條件控制不當,會發(fā)生H2O2氧化H2C2O4的副反應,寫出該副反應的化學方程式:_________________________。
(2)“操作X”中加入乙醇的目的是_______________________。
Ⅱ. 草酸合鐵酸鉀組成的測定
步驟1:準確稱取兩份質(zhì)量均為0.4910 g的草酸合鐵酸鉀樣品。
步驟2:一份在N2氛圍下保持110℃加熱至恒重,稱得殘留固體質(zhì)量為0.4370 g。
步驟3:另一份完全溶于水后,讓其通過裝有某陰離子交換樹脂的交換柱,發(fā)生反應:aRCl+[Fe(C2O4)b]a-=Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-,用蒸餾水沖洗交換柱,收集交換出的Cl-,以K2CrO4為指示劑,用0.1500 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液20.00 mL。
(3)若步驟3中未用蒸餾水沖洗交換柱,則測得的樣品中K+的物質(zhì)的量________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(4)通過計算確定草酸合鐵酸鉀樣品的化學式(寫出計算過程)。 ________
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【題目】過渡元素參與組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題。
(1)基態(tài)鐵原子核外共有________種不同空間運動狀態(tài)的電子。鐵、鈷、鎳基態(tài)原子中,核外未成對電子數(shù)最少的原子價層電子軌道表示式(電子排布圖)為________。
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和74pm,則熔點NiO________FeO(填“>”“<”或“=”),原因是________。
(3)Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:
①陰離子的空間構(gòu)型為________形。
②配離子中,中心離子的配位數(shù)為_______,N與中心原子形成的化學鍵稱為_______鍵。
③配體H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是________,分子中三種元素電負性從大到小的順序為________。
(4)一種新型材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。
圖1中F和O共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1x代表,則該化合物的化學式表示為________,晶體密度ρ=________g·cm3(用含x的表達式表示,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標,例如圖1中原子1的坐標(),則原子2的坐標為________。
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