【題目】X、Y、Z、P、Q為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的L層有3個(gè)單電子,Z是周期表中電負(fù)性最大的元素;Y與P為同主族元素,且P基態(tài)原子的M層電子數(shù)為K層的3倍;Q2+離子的3d軌道上有9個(gè)電子;卮鹣铝袉栴}。

(1)基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是____;P所在周期中第一電離能最大的主族元素是__________ (元素名稱)。

(2)XY3-中,中心原子的雜化方式為____________;XY2-離子的立體構(gòu)型是_______________。

(3)X 的氫化物比Y的氫化物沸點(diǎn)低的原因是_________________________。

(4)X的氫化物易形成配位鍵,而XZ3不易形成配位鍵,原因是_____________________。

(5)Y 與Q所形成的化合物晶體晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式:______________;晶胞參數(shù)如圖所示,則該晶胞密度是_______________g·cm-3。(列式并計(jì)算結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

【答案】 sp2 V型 H2O之間的氫鍵數(shù)目比NH3之間氫鍵數(shù)目多 由于氟元素的電負(fù)性比氮元素大,因此在NF3分子中,電子偏向于氟原子,使NF3分子

形成配位鍵的能力減弱 CuO 2.1

【解析】X、Y、Z、P、Q為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的L層有3個(gè)單電子,則X為氮元素;Z是周期表中電負(fù)性最大的元素,則Z為氟元素;Y與P為同主族元素,且P基態(tài)原子的M層電子數(shù)為K層的3倍即為6電子,故P為硫元素,Y為氧元素;Q2+離子的3d軌道上有9個(gè)電子,則基態(tài)原子價(jià)電子層的電子排布式3d104s1,Q為銅元素。(1)O為8號(hào)元素,基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖是;同周期自左而右,第一電離能增大(個(gè)別除外),所以S所在周期中第一電離能最大的主族元素是氯;(2)NO3-N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì),所以N原子采用sp2雜化;NO2-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(5+1-2×2)=3且含有一個(gè)孤電子對(duì),所以其VSEPR模型是平面三角形,實(shí)際上是V型;(3)N 的氫化物比O的氫化物沸點(diǎn)低的原因是H2O之間的氫鍵數(shù)目比NH3之間氫鍵數(shù)目多;(4)由于氟元素的電負(fù)性比氮元素大,因此在NF3分子中,電子偏向于氟原子,使NF3分子形成配位鍵的能力減弱,故X的氫化物易形成配位鍵,而XZ3不易形成配位鍵;(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,在晶胞中含有銅原子數(shù)是;含有O原子數(shù)是4×1=4,因此Cu:O=4:4=1:1,所以化學(xué)式是CuO;該晶胞是長方體,邊長分別是600pm、600pm、700pm,則該晶體的密度是。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)假說是科學(xué)發(fā)展的一種重要形式。有科學(xué)家提出: 利用空氣中的二氧化碳與氫氣反應(yīng)后,使之變?yōu)榭稍偕娜剂霞状嫉脑O(shè)想。其設(shè)想的生產(chǎn)流程如圖。下列說法正確的是

A. 上述流程中飽和碳酸鉀溶液所起的作用是降低空氣中的CO2 的溶解度

B. 上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的物質(zhì)有碳酸氫鉀溶液和高溫水蒸氣

C. 從合成塔中分離出甲醇的實(shí)驗(yàn)操作方法是分液

D. 通入高溫水蒸氣的作用是: 加快CO2的生成和逸出,以便及時(shí)提供給合成塔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑.為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)),某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測定,實(shí)驗(yàn)流程如圖:
(1)碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝,加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行、洗滌、潤洗.
(2)錐形瓶內(nèi)的指示劑為 , 判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)
(3)下列操作會(huì)使測定結(jié)果偏大的有
A.起始讀數(shù)時(shí)平視,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
(4)若取樣品wg,按乙方案測得消耗0.010molL﹣1I2溶液VmL,則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是g(用含w、V的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天氣瓶是近年來流行的裝飾品,下列制作天氣瓶所用的原料中,屬于有機(jī)化合物的是

A. 硝酸鉀 B. 氯化銨 C. 天然樟腦 D. 硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3

(1)儀器a的名稱是___________________。

(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:____________________________

(4)試劑X為____________________________。

(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),則裝置D適宜的加熱方式為___________________。

(6)欲測定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度,準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI 晶體,充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。寫出反應(yīng)的方程式_________________________;將所得溶液配置成100mL待測液,取25.00mL待測液,用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-),以淀粉溶液作指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________;重復(fù)滴定,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

25.00

0.50

20.40

2

25.00

4.00

24.10

3

25.00

4.20

26.70

該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。(ICl3相對(duì)分子質(zhì)量為233.5)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(  )

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B. CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl

C. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

D. 2CH3CH3+7O24CO2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用,運(yùn)用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HClO,是重要的水的消毒劑。

(1)寫出NH2Cl的電子式______________

(2)寫出NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)一定條件下(T℃、latm),可以用Cl2(g)NH3(g)制得NH2Cl(g) 同時(shí)得到HCl(g)。

已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表:

化學(xué)鍵

N—H

Cl—Cl

N—Cl

H—Cl

鍵能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。

II.亞硝酸氯(NOCl)是有機(jī)合成中重要試劑,可由NOCl2在一定條件下合成。保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3molNO Cl2以不同的氮氯比()進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0,平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系結(jié)果如圖所示:

(4)圖中T1、T2的關(guān)系為: T1____T2(“>”、“<”“=”)

(5)圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)(填化學(xué)式)_________的轉(zhuǎn)化率,理由為______________

(6)圖中A、B、C 三點(diǎn)中平衡時(shí)NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是__________(“A”、“ B” “C”)

(7)若容器容積為1L,B點(diǎn)平衡常數(shù)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過程如圖:

Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是___________________________。

(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】孔雀石的主要成分是,還含有少量、等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體流程如下:

已知相關(guān)氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

完成下列填空:

1濾液1中含有的金屬陽離子有_______________。

2步驟中所用的試劑X________(選填編號(hào))。

a. Fe b. c. 氨水 d. KSCN

3步驟中加入CuO的目的是________________________________________。

4由濾液3得到硫酸銅晶體,需要經(jīng)過的步驟依次有:_________、________、過濾等。

5為測定所得晶體中結(jié)晶水的值,可采用加熱法。取g晶體灼燒至結(jié)晶水全部失去,稱得無水硫酸銅的質(zhì)量bg。

①晶體應(yīng)盛裝在________(填儀器名稱)中進(jìn)行灼燒。

②確認(rèn)結(jié)晶水已全部失去的方法是___________________________。

值的表達(dá)式為______________(用表示)。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)測得結(jié)晶水?dāng)?shù)量偏高,可能的原因有___________(任寫一種)。

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