【題目】下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

1molCl2通入到含2molFeI2的溶液中:2Fe2Cl2==2Fe3+2Cl

正確;Fe2的還原性強(qiáng)于I

B

用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH+H2↑+Cl2

錯(cuò)誤;應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀

C

過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2H2O+ClO===HClO+HSO3

正確;H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Mg2+2HCO3+2OH===MgCO3↓+2H2O

正確;MgCO3Mg(OH)2更難溶

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

AI-的還原性強(qiáng)于Fe2+,所以正確的離子方程式為:,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí),Cl-被氧化成Cl2,水電離的H+被還原為H2,同時(shí)Mg2+與電解過程中生成的OH-反應(yīng),生成沉淀,B項(xiàng)正確;

C.向NaClO溶液中通SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2被氧化生成,ClO-被還原為Cl-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

DMg(OH)2MgCO3更難溶,因此Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH反應(yīng),最終生成Mg(OH)2沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)

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B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2只顯還原性

C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

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A. 5:4:5 B. 1:1:1 C. 15: 12: 10 D. 無(wú)法計(jì)算

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已知:A在標(biāo)況下的密度為1.25gL-1,B具有酸性,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

2C→D的反應(yīng)類型______。

3B→D的化學(xué)方程式______

4)下列說(shuō)法不正確的是______。

A.由石油得到A的方法稱為裂化

B.若A在一定條件下能與B發(fā)生加成反應(yīng),則其產(chǎn)物可能為乙酸乙酯

C.有機(jī)物D能殺菌消毒的主要原因是含有-COOH結(jié)構(gòu)

DC能使高錳酸鉀酸性溶液和溴水褪色,其原理相同

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容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系熱量的變化(均為正值)

CO

H2O(g)

CO2

H2

1

4

0

0

32.8kJ

8

2

0

0

Q1

0

0

1

4

Q2

下列說(shuō)法中不正確的是

A.容器②中熱量變化:Q165.6kJ

B.平衡后容器①②中各組分體積分?jǐn)?shù)相同

C.三個(gè)容器達(dá)平衡時(shí),①中的CO、②中的H2O(g)、③中的CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D.保持相同條件,向平衡后的容器①中再加入0.1molCO0.4molCO2(g),平衡不移動(dòng)

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B. 生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量: ①=②<③

C. 硫酸銅在1100℃分解的方程式為:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2

D. 當(dāng)Y為葡萄糖時(shí),葡萄糖發(fā)生還原反應(yīng)

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