下列說法正確的是
A．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：③>②>①
B．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關系如圖所示，當pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O
D．25°C時，HCN溶液的電離平衡常數(shù)（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關系： Kw ·K = Ka
D

試題分析：A、常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：①>③>②，錯誤；B、由題給圖像可知，常溫下pH=4．5的醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)，錯誤；C、向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O，正確；D、25°C時，HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=[H+][CN—]/[HCN]，NaCN溶液的水解平衡常數(shù)K=[OH—][HCN]/[CN—]，則Ka ·K = Kw，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2SO4═2Na++SO4-2B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2D．CuSO4═Cu2++S6++4O2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯誤的是
A．鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
D．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列弱酸的電離常數(shù)：
H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11  
H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
HClO：Ka=2.95×10-8           
下列離子在溶液中結合H+的能力不正確的是
A．HCO>HSO3-B．CO>SOC．HCO>ClO-D．ClO->SO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是
A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
C．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：
c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(OH－)減小
B．反應Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則ΔH<0
C．工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應
D．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中
A．水的電離程度始終增大
B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO?)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到預期目的的是     （  ）
編號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
證明在相同溫度下的Ksp：
Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D
分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大
證明非金屬性S＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質溶液的說法正確的是
A．在溶質物質的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等
B．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積
C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，濃度關系： c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)
D．酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，離子的物質的量濃度關系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—）

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