【題目】某有機化合物的結構簡式為:
(1)請寫出該有機物具有的官能團名稱:
①___________;②___________;③____________。
(2)該有機物屬于___________________________(填選項字母)。
①酯類化合物 ②多官能團有機物 ③芳香烴 ④烴的衍生物 ⑤醇類化合物 ⑥芳香化合物 ⑦烯烴
A.①②③④ B.①②④⑦ C.②④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦
【答案】(醇)羥基 羧基 碳碳雙鍵 C
【解析】
(1)根據(jù)有機物的結構簡式可知含有的官能團有:(醇)羥基、羧基、碳碳雙鍵;答案為(醇)羥基、羧基、碳碳雙鍵。
(2)①由于此有機物中不含酯基,故不屬于酯類化合物,故①錯誤;②此有機物含有三種官能團,屬于多官能團有機物,故②正確;③此有機物中雖然含苯環(huán),但由于不只含有碳氫兩種元素,還含有氧元素,故不是芳香烴,只是芳香族化合物,故③錯誤;④此有機物可以認為由烴衍生而來,屬于烴的衍生物,故④正確;⑤由于結構中含醇羥基,屬于醇類化合物,故⑤正確;⑥此有機物中含苯環(huán),屬于芳香族化合物,故⑥正確;⑦此有機物中除了含有碳氫兩元素,還含有氧元素,不屬于烯烴,故⑦錯誤。由上分析可知:②、④、⑤、⑥正確;答案為C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是( )
①C生成的速率與C分解的速率相等;②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B;③A、B、C的濃度不再變化;④A、B、C的壓強不再變化;⑤混合氣體的總壓強不再變化;⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成3a mol B;⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧
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【題目】通過測定混合氣中含量可計算已變質(zhì)的含純度,實驗裝置如圖為彈性良好的氣囊,下列分析錯誤的是
A.干燥管b中裝入堿石灰
B.測定氣體總體積必須關閉、,打開
C.測定總體積后,關閉,打開,可觀察到Q氣球慢慢縮小,并測出氧氣體積
D.Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份、
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【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( )
A. 室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO
B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO
C. 加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中:Na+、NH、Fe2+、NO
D. 在AlCl3溶液中:K+、Na+、SiO、SO
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【題目】如圖所示,燒杯內(nèi)盛有濃硝酸,在燒杯內(nèi)放入用導線連接的鐵、鉛兩個電極,已知原電池停止工作時,Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是( )
A.Fe比Pb活潑,故Fe始終作負極
B.Fe在濃硝酸中鈍化,故始終不溶解
C.原電池停止工作時,溶液中有
D.利用濃硝酸作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學”的思想
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在0﹣a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應
B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:
燒渣溶液綠礬鐵黃
已知:FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說法不正確的是( )
A.步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣
B.步驟②,涉及的離子反應為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO+16H+
C.步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
D.步驟④,反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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【題目】一定質(zhì)量的某有機物與足量金屬鈉反應,可得VAL氣體。相同質(zhì)量的該有機物與適量的Na2CO3濃溶液反應,可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VA和VB不相同,則該有機物可能是
①CH3CH(OH)COOH ②HOOCCOOH ③CH3CH2COOH ④
A.①②B.②③C.③④D.①④
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【題目】夏日的夜晚,?吹絻和殖譄晒獍翩覒,熒光棒發(fā)光原理是利用氧化草酸二酯()產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光。草酸二酯的結構簡式如圖所示,下列有關草酸二酯的說法不正確的是( )
A.1mo草酸二酯與完全加成,需要消耗6mol
B.草酸二酯的分子式為
C.草酸二酯能發(fā)生取代反應
D.1mol草酸二酯最多可與4mol反應
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