【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)).則下列有關(guān)說法正確的是

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

C.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的還原性弱于I2

D.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性

【答案】B

【解析】

試題分析:Na2SO3晶體與濃硫酸反應(yīng)生成SO2。SO2是酸性氣體,故藍(lán)色石蕊試紙變紅,但不會(huì)褪色,SO2不能使指示劑褪色,A錯(cuò);SO2是酸性氣體可以和堿性溶液反應(yīng),故NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2,B對;濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2,C錯(cuò);SO2使品紅褪色體現(xiàn)了漂白性,但使沾有KMnO4溶液濾紙均褪色則體現(xiàn)的而是還原性,D錯(cuò)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知:在298K、101kPa時(shí),

C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g) H1 = -400 kJ·mol-1

2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H2 = 570 kJ·mol1;

2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) H3 = -2600 kJ·mol-1;

寫出298K時(shí)由C(s,石墨)H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。以硫酸為電解質(zhì)溶液,依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,寫出其電極反應(yīng)式 。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某溫度下,把10 mol N2與25mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi),10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為50%,則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用:

已知:①Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24

Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,請寫出電池的正極反應(yīng)式_____________

⑵為了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有________________________;(寫一條即可)

⑶向?yàn)V液1中加入MnS的目的是__________________________________________;

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示,從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥;

⑸為了選擇試劑X,在相同條件下,分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn),得到數(shù)據(jù)如表1,請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3,不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________;

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡寫為Y2-)進(jìn)行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量,化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2-=MnY。實(shí)驗(yàn)過程如下:

準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g,完全反應(yīng)后,得到200.00mL濾液2,量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL,取20.00mL溶液用0.0500molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL,則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用___(填標(biāo)號)。

a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液

(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)沉淀B的化學(xué)式為________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。

(4)已知:Kw=1.0×10-14,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中,其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

NaOH

HCl

CO2

AlCl3

Y

AlCl3

NaAlO2

Ca(OH)2

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是(
A.二氧化硅和氫氧化鈉的熔化
B.碘和干冰的升華
C.氯化氫和氯化鈉的溶解
D.汞和硫的氣化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列排序正確的是(
A.沸點(diǎn):CH4>NH3
B.原子半徑:Na>Mg
C.熱穩(wěn)定性:H2S>HF
D.還原性:I<Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軝z驗(yàn)出一定存在的離子是( )

A. SO42-、NH4+ B. Cl- C. Fe3+ D. NH4+

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