下列關(guān)系正確的是(    )
A．離子半徑：Cl-＞F-＞Al3+＞Na+
B．熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞干冰
C．結(jié)合H+能力：＞＞
D．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
B
離子半徑大小比較問(wèn)題主要看兩方面：①電子層數(shù)越多，半徑越大。②電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)小的半徑大，故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)涉及晶體熔點(diǎn)高低比較問(wèn)題，一般：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。而金屬晶體熔點(diǎn)差別較大，需具體問(wèn)題具體分析；C項(xiàng)應(yīng)為＞＞；D項(xiàng)中應(yīng)是PH3＜H2S＜HCl＜HF。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____________，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)BA2D的分子構(gòu)型為_(kāi)___________。
（3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)BC-。與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上。根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡(jiǎn)正整數(shù)表示）________
（4）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體
結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周?chē)退钹徑业染嚯x的O2-有__________________個(gè)。
（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是                               （   ）
A．K2O、MgO、CaOB．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2OD．CaO、MgO、K2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)鍵的下列說(shuō)法正確的是                    （   ）
A．構(gòu)成離子晶體的作用力可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵
B．氯化銫晶體是由氯化銫分子構(gòu)成的
C．由于離子的帶電量有限,一個(gè)離子可以同時(shí)吸引的帶相反電荷的離子數(shù)也有限
D．一種離子化合物如果適合作耐高溫材料,它的晶格能一定相當(dāng)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

白磷分子中P—P鍵易斷開(kāi)，若一個(gè)白磷分子中每個(gè)P—P鍵斷開(kāi)插入一個(gè)氧原子，則一共可結(jié)合____________個(gè)氧原子，這樣得到磷的一種氧化物，其分子式為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬原子在二維空間里的放置有圖3－20所示的兩種方式，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

圖3－20
A．圖（a）為非密置層，配位數(shù)為6
B．圖（b）為密置層，配位數(shù)為4
C．圖（a）在三維空間里堆積可得鎂型和銅型
D．圖（b）在三維空間里堆積僅得簡(jiǎn)單立方

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對(duì)三種晶體元素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：
代號(hào)
熔點(diǎn)
硬度
水溶性
導(dǎo)電性
水溶液與Ag＋反應(yīng)
A
-114.2 ℃
很小
易溶于水
水溶液導(dǎo)電，液態(tài)不導(dǎo)電
有白色沉淀產(chǎn)生
B
801 ℃
較大
易溶于水
溶于水或熔化均導(dǎo)電
有白色沉淀產(chǎn)生
C
3 350 ℃
很大
不溶于水
不導(dǎo)電
無(wú)反應(yīng)
根據(jù)表中的有關(guān)事實(shí)，完成下列問(wèn)題。?
（1）寫(xiě)出晶體的化學(xué)式：A       ，B    ，C    。?
（2）晶體類(lèi)型：A       ，B    ，C    。?
（3）組成晶體的微粒：A     ，B    ，C    。?
（4）晶體中微粒間的作用力：A       ，B    ，C    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法中，正確的是  (          )
A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
C．含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化合物FeO具有NaCl型結(jié)構(gòu)。在天然樣品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶體存
在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe2+和Fe3+可以將組成為Fe0.95O的某天然FeO樣品表示為                                                        
A．Fe2+0.45Fe3+0.50OB．Fe2+0.85Fe 3+0.10O
C．Fe2+0.15Fe3+0.80OD．Fe2+0.20Fe 3+0.75O

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