【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式:

(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式____。

(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ,經(jīng)測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式_____。

(3)已知下列熱化學(xué)方程式:①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=870.3 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH2=-393.5 kJ/mol;

2H2(g)O2(g)=2H2O(l ) ΔH3=-571.6kJ/mol,

寫出由C(s)H2(g)O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_________。

【答案】H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol C4H10(g)+O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-16Q kJ/mol 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=-488.3 kJ/mol

【解析】

(1)根據(jù)中和熱的概念:稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱并書寫出中和熱的熱化學(xué)方程式。

(2)根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算丁烷的物質(zhì)的量,結(jié)合燃燒熱的概念書寫表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式;

(3)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱,并書寫熱化學(xué)方程式。

(1)1mol H2SO4溶液與足量NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,即生成2mol水放出114.6kJ的熱量,反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol,中和熱為-57.3kJ/mol,則中和熱的熱化學(xué)方程式:H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol;

(2)n(CaCO3)==0.25mol,則根據(jù)C元素守恒,可知n(CO2)=0.25mol,即丁烷燃燒生成的二氧化碳為0.25mol,由丁烷燃燒的化學(xué)方程式2C4H10+13O2=8CO2+10H2O可知反應(yīng)的丁烷的物質(zhì)的量是n(C4H10)==mol,因?yàn)槿紵?/span>mol的丁烷放出的熱量為Q,所以燃燒1mol丁烷產(chǎn)生CO2氣體和產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是16QkJ,故丁烷的燃燒熱為16QkJ,所以表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式為C4H10(g)+O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-16Q kJ/mol;

(3)已知:CH3COOH(l)+2O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=870.3 kJ/mol;

C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH2=-393.5 kJ/mol

2H2(g)O2(g)=2H2O(l ) ΔH3=-571.6kJ/mol,

利用蓋斯定律將②×2+×2-①可得:

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H=2×(-393.5kJ/mol)+2×(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol,

所以熱化學(xué)方程式為2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=-488.3 kJ/mol

練習(xí)冊系列答案
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【題目】如圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫——尿素電池的原理裝置,該裝置工作時(shí),下列說法錯誤的是

A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的高

B.向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)物M主要為K2SO4

C.負(fù)極反應(yīng)為:CO(NH2)2+8OH-6eCO32-+N2↑+6H2O

D.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng):H2O2+2e2OH

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【題目】鋰海水電池的反應(yīng)原理為:2Li2H2O2LiOHH2,其示意圖如圖所示。有關(guān)該電池工作時(shí)說法錯誤的是

A.金屬鋰作正極

B.鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.海水作為電解質(zhì)溶液

D.可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。

AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3

2)當(dāng)人體缺鐵時(shí),往往要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵,但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化?寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。

答:____________________________________________________________________。

②服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知,維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。

3)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并獲得氯化鐵晶體,準(zhǔn)備采用下列步驟:

回答下列問題:

①試劑a___________,操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________

③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

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【題目】-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料,下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題:

已知:RCHO+ROH+ROH

1A的名稱是__________;B分子中共面原子數(shù)目最多為__________;C分子中與環(huán)相連的三個(gè)基團(tuán)中,不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有__________種。

2D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________,寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。

3E為有機(jī)物,能發(fā)生的反應(yīng)有__________

a.聚合反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.取代反應(yīng)

4B的同分異構(gòu)體FB有完全相同的官能團(tuán),寫出F所有可能的結(jié)構(gòu):________。

5)以D為主要原料制備己醛(目標(biāo)化合物),在方框中將合成路線的后半部分補(bǔ)充完整。

6)問題(5)的合成路線中第一步反應(yīng)的目的是__________。

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【題目】鈉通常保存在_________中,加熱時(shí),鈉可以在空氣中_________,發(fā)出________火焰,生成____________色固體;瘜W(xué)方程式為________________________

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【題目】25℃時(shí),體積均為100mL、濃度均為的兩種一元堿MOHROH的溶液中,分別通入HCl氣體,隨通入HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是(不考慮溶液體積的變化)(

A.MOH是強(qiáng)堿,ROH是弱堿

B.a點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH-)的乘積為1×10-26

C.b點(diǎn)溶液中:c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

D.c點(diǎn)溶液的pH=7,且所含溶質(zhì)為ROHRCl

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【題目】已知:pBa=-lgc(Ba2),Ksp(BaSO4)1.0×10-10Ksp(BaCO3)3.0×10-9。常溫下,用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲線如圖所示,V0達(dá)到滴定終點(diǎn),下列說法錯誤的是

A.圖像中,m5,V020

B.若將c(BaCl2) 0.1 mol· L-1變?yōu)?/span> 0.2 mol· L-1,m 值將減小

C.a 點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)c(Na+)c(Ba2+)c(OH-)

D.b點(diǎn)溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 時(shí)將生成BaCO3

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