【題目】自催化作用是指反應(yīng)物之一使該 反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后溶液均褪色(可以記做)。
實(shí)驗(yàn)① | 實(shí)驗(yàn)② | 實(shí)驗(yàn)③ |
的溶液和的溶液混合 | 固體 的溶液和的溶液混合 | 稀鹽酸 的溶液和的溶液混合 |
褪色 | 比實(shí)驗(yàn)①褪色快 | 比實(shí)驗(yàn)①褪色快 |
下列說法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),是還原劑,產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用
B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快,是因?yàn)?/span>MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率
C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快,是因?yàn)?/span>Cl-的催化作用加快了反應(yīng)速率
D.若用的做實(shí)驗(yàn)①,推測比實(shí)驗(yàn)①褪色快
【答案】C
【解析】
A. 碳元素的化合價(jià)升高,且錳離子可作催化劑,則實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2C2O4 是還原劑,產(chǎn)物 MnSO4 能起自催化作用,故A正確;
B. 催化劑可加快反應(yīng)速率,則實(shí)驗(yàn)②褪色比①快,是因?yàn)?/span> MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率,故B正確;
C. 高錳酸鉀可氧化氯離子,則實(shí)驗(yàn)③褪色比①快,與催化作用無關(guān),故C錯(cuò)誤;
D. 增大濃度,反應(yīng)速率加快,則用 1mL0.2M 的H2C2O4做實(shí)驗(yàn)①,推測比實(shí)驗(yàn)①褪色快,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1mol氨基甲酸銨()置于密閉容器中(容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì))。在一定溫度下使其分解達(dá)到平衡:,下列能說明該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.正、逆反應(yīng)速率都為零
B.體系壓強(qiáng)保持不變
C.
D.的體積分?jǐn)?shù)保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是
A. ΔH1>0,ΔH3<0B. ΔH2>0,ΔH4>0C. ΔH1=ΔH2+ΔH3D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B.1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中,含有的SO42-數(shù)目為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
D.1 mol Fe在純氧中完全燃燒,生成Fe3O4,Fe失去8NA個(gè)電子
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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是
A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
B.葡萄糖含羥基數(shù)目為
C.常溫常壓下,和的混合氣體含原子總數(shù)為
D.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示:
離子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
濃度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
(1)c(H+)= mol/L。
(2)為了減少污染并變廢為寶,工程師們設(shè)計(jì)了如下流程,回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O)。
① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后,反應(yīng)的離子方程式為:
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。
② 試劑B是 。
③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ,最后用少量冷水洗滌晶體,在低溫下干燥。
④ 通過檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡,實(shí)驗(yàn)方法是 。
⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存,原因是 。
⑥ 上述1000 L廢水經(jīng)處理,可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種,現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):已知氧化性Fe3+>I2,根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列判斷正確的是( 。
A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在
B.不能確定Na+和Cl﹣是否存在,CO32﹣一定不存在
C.Fe3+與Fe2+至少有一種
D.該溶液中c(Cl﹣)≥0.3molL1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
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【題目】密閉容器中盛有1 mol PCl5,加熱到200℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為M%,若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2 mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為N%。M與N的關(guān)系是( )
A. M>N B. M<N C. M=N D. 無法確定
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